2 mol·L-1 NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)溶液的pH为11.78;将它与2 mol·L...

发布网友发布时间：2024-02-14 18:00

共3个回答

热心网友时间：2024-10-07 22:16

第一个问题中，，等物质量浓度的氨水与盐酸等体积混合，，生成的氯化铵是氨水的物质量浓度的一半，即1mol.l-.在氯化铵溶液中，因为C*Ka＞20Kw,C/Ka≥500，可用公式pH=√C*Ka,,又铵根离子是氨水的共轭酸，ka＝Kw/Kb,代入数值就可求得pH.第二个问题中，混合后氯化铵和盐酸都是1mol.l-,这是需要认识到，在第一问中，在中性溶液中铵根离子仅能使pH=4.63,酸性中会水解的更少，可忽略不计，此时只要计算盐酸的酸效应，，就能求到pH.

热心网友时间：2024-10-07 22:17

mol·L－1 NH3·H2O（Kb=1.8×10－5）...

热心网友时间：2024-10-07 22:19

o(╯□╰)o好复杂. 同求大神解答.