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原溶液大大于混合溶液质量原因

发布网友 发布时间:2024-02-13 12:16

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热心网友 时间:2024-02-16 13:08

任何两种不同浓度,溶质相同的溶液, 等质量混合 后,混合溶液的质量分数都 等于 原来两种溶液的质量分数的和的一半; 原因是:质量都是m的两种含有同种溶质的溶液,它们的质量分数分别是ω(1)、ω(2),则混合后,溶质的质量分数是:[m·ω(1) + m·ω(2)] / 2m = [ω(1) + ω(2)] / 2 密度 大于 水,即大于1g/cm^3的两种不同浓度,溶质相同的溶液: 等体积混合 后,混合溶液的质量分数 大于 原来两种溶液的质量分数的和的一半; 原因是:质量相同的密度 大于 水的两种溶液,一定是密度小的体积大,即质量分数 小 的体积大,所以要使它们的体积相同,就相当于是把原来体积 大 的那个溶液压缩成和原来质量分数 大 的那个溶液的体积相同,就是说把原先质量分数 小 的那个溶液的水减少了,而溶质不减少,也就相当于减少了混合溶液中水的质量,所以混合溶液的质量分数较等质量混合时变大了。 密度 小于 水,即小于1g/cm^3的两种不同浓度,溶质相同的溶液: 等体积混合 后,混合溶液的质量分数 小于 原来两种溶液的质量分数的和的一半; 原因是:质量相同的密度 小于 水的两种溶液,一定是密度小的体积大,即质量分数 大 的体积大,所以要使它们的体积相同,就相当于是把原来体积 小 的那个溶液扩大成和原来质量分数 大 的那个溶液的体积相同,就是说把原先质量分数 小 的那个溶液的水增加了,而溶质不增加,也就相当于增加了混合溶液中水的质量,所以混合溶液的质量分数较等质量混合时变小了。
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