初三化学问题 (关于CO)
发布网友
发布时间：2022-05-04 09:51
共4个回答
热心网友
时间：2022-06-20 21:22
在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃。标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体。
分子结构：一氧化碳分子为极性分子，分子形状为直线形。
一氧化碳的化学性质
一氧化碳分子中碳元素的化合价是十2，能进一步被氧比成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：
2CO＋O2=2CO2
燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。
一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：
CO＋CuO=Cu＋CO2
CO＋ZnO=Zn＋CO2
在炼铁炉中可发生多步还原反应：
高温
CO＋3 Fe2O3= 2 Fe3O4＋CO2 ↑
高温
Fe3O4＋CO= 3 FeO＋CO2 ↑
高温
FeO＋CO=Fe＋CO2↑
一氧化碳还有一个重要性质：
在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，主成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。
热心网友
时间：2022-06-20 21:22
NaOH+CO=HCOONa
跟硫、氯反应分别生成硫氧化碳COS或光气COCl2。能跟过渡金属形成羰基络合物Fe(CO)5、Ni(CO)4、和Cr(CO)6等。工业上常用亚铜盐的氨水溶液来吸收混和气体中的一 氧化碳。
CO有毒，人吸入少量会感到头痛，吸入多量会因缺氧致死，这是因为一氧化碳跟血红蛋白形成稳定的络合物，(一氧化碳跟血红蛋白的亲和力是氧跟血红蛋白亲和力的230～270倍)使血红蛋白丧失了输氧能力，即煤气中毒。空气中只要有八百分之一体积的一氧化碳，就可使人在半小时内死亡。一氧化碳用作气体燃料，冶金工业中用作还原剂，化学工业中用做有机合成的原料。实验室中用甲酸或草酸跟浓硫酸反应制取，工业上将用有限空气通过灼热的碳或将水蒸气通过灼热的碳来制取。
热心网友
时间：2022-06-20 21:23
一氧化碳的物理性质
在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体。
分子结构：一氧化碳分子为极性分子[1]，分子形状为直线形。
一氧化碳的化学性质
一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：
2CO＋O2=2CO2
燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。
实验室一般使用浓硫酸或加热条件下催化草酸分解并用氢氧化钠除掉二氧化碳制得一氧化碳，具体反应如下：
1.C2H2O4—Δ→CO2￪+CO￪+H2O C2H2O4—浓H2SO4→CO2￪+CO￪+H2O2.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：
CO+CuO=Δ=Cu+CO2
CO+ZnO=Δ=Zn+CO2
在炼铁炉中可发生多步还原反应：
CO+3Fe2O3==高温== 2 Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO==高温==3FeO+CO2
FeO+CO==高温==Fe+CO2
一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2
一氧化碳还有一个重要性质：
在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，组成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。搞不好会死亡！
热心网友
时间：2022-06-20 21:23
