有哪些关于碘的实验
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发布时间：2022-05-03 11:55
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热心网友
时间：2022-06-19 17:44
以下内容来自网页：碘状态：298K 时为固体颜色：暗紫色,有光泽碘单质是紫黑色,有光泽的固体.加热时,碘升华为漂亮的紫色蒸气,这种蒸气有刺激性气味.碘可以和大多数元素形成化合物,但是它不如其它卤素（F,Cl,Br）活泼,位于碘之前的卤素可以从碘化物中将碘置换出来.碘具有类似金属的特性.碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳中形成美丽的紫色溶液,但微溶于水.碘的化合物在有机化学中十分重要,另外在医药和照相方面的用途也很广泛.缺乏碘会导致甲状腺肿大.碘单质遇到淀粉会显深蓝色,这是碘的特征之一.碘被海藻吸收,所以人们可以从海藻中提取碘,另外,碘也可以从智利硝石、生硝、海水、盐井中获得. 制法由于碘有商业产品,所以一般没有必要在实验室中制取.碘存在于海水中,但是含量相对于 Cl,Br 要少得多.与 Br 的制法类似,将氯气通入海水中,然后将生成物用空气吹出.这里,碘离子被氯气氧化为碘单质. 2I- + Cl2 --> 2Cl- + I2 少量的碘可以用固体碘化物和浓硫酸反应获得.反应先生成碘化氢气体. 中子数：74 同位素: 摩尔质量：127 原子半径：所属周期：5 所属族数：VIIA 电子层排布：2-8-18-18-7 常见化合价：-1,+1,+3,+5,+7 单质：碘单质化学符号：I 颜色和状态：紫红色密度：熔点：沸点：发现人：库特尔 发现年代：1811年 1811年,法国的库特尔,用硫酸处理海草灰母液时,发现了碘的存在. 元素描述：呈紫黑色晶体,密度4.93 克/厘米3.熔点113.5℃,沸点184.35℃.化合价-1、+1、+5和+7.电离能10.451电子伏特.具有金属光泽,性脆,易升华.有毒性和腐蚀性.易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂,也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色.可与大部分元素直接化合,但不象其他卤素反应那样剧烈,碘的典型有机反应有：芳香族化合物的亲电子置换,形成芳基碘化物；邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用；I2在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应.但难溶于水,由于歧化反应的结果,所得棕*得溶液显酸性.在水溶液中,需要强的还原剂才能使碘还原（成I-）.遇淀粉会变蓝色. 元素来源：自然界中的海藻含有碘.智利硝石和石油产区的矿井水中也含有碘,由海藻灰或智利硝石的母液加亚硫酸氢钠经还原而制得. 元素用途：用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等. 元素辅助资料： 18世纪末和19世纪初,法国皇帝拿破仑发动战争,需要大量*钾制造火药.当时法国第戎(Dijon)的制造硝石商人、药剂师库尔图瓦利用海草或海藻灰的溶液把天然的*钠或其他*盐转变成*钾的方法生产着*钾.1811年,一个时期里他发觉到盛装海草灰溶液的铜制容器很快就遭腐蚀.他认为是海草灰溶液含有一种不明物质在与铜作用,于是他进行了研究. 他将硫酸倒进海草灰溶液中,发现放出一股美丽的紫色气体.这种气体在冷凝后不形成液体,却变成暗黑色带有金属光泽的结晶体.这,就是碘. 今天可以解释一下这个反应：硫酸遇到海草灰中含有的碱金属碘化物——碘化钾（KI）和碘化钠（NaI）,生成了碘化氢（HI）.它再与硫酸作用,就产生了游离的碘： H2SO4 + 2HI ——→ 2H2O + SO2↑+ I2 ↑ 1813年,库尔图瓦发表了《海草灰中新物质的发现》论文,并把他取得的碘送请当时的法国化学家克莱门、德索梅、盖吕萨克等人进行研究鉴定,得到他们的肯定. 正是盖吕萨克命名它为iode,来自希腊文紫色一词.由此得到碘的拉丁名称iodium和元素符号I. 碘在自然界中的丰度是不大的,但是一切东西都含有碘,不论坚硬的土块还是岩石,甚至最纯净的透明的水晶,都含有相当多的碘原子.海水里含大量的碘,土壤和流水里含的也不少,动植物和人体里含的更多. 原子序数：53 元素符号：I 元素中文名称：碘元素英文名称：Iodine 相对原子质量：126.9 核内质子数：53 核外电子数：53 核电核数：53 质子质量：8.8669E-26 质子相对质量：53.371 所属周期：5 所属族数：VIIA 摩尔质量：127 氢化物：HI 密度：4.93 熔点：113.5 沸点：184.0 外围电子排布：5s2 5p5 核外电子排布：2,8,18,18,7 颜色和状态：紫黑色固体原子半径：1.32 常见化合价：-1,+1,+3,+5,+7 发现人：库特瓦发现时间和地点：1811 法国元素用途：主要用于医药(例如用于抗菌、治疗呆小病和甲状腺肿)、照相和分析 其他化合物：NaI-碘化钠扩展介绍：碘酒：用碘、碘化钾和乙醇制成的一种药物,棕红色的透明液体,有碘和乙醇的特殊气味
热心网友
时间：2022-06-19 17:45
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