1molfe和1molcl2充分反应,怎么判断谁过量,详细点谢谢

发布网友发布时间：2022-05-03 11:55

共4个回答

热心网友时间：2022-06-19 17:42

假设法。
假设1molFe全部生成FeCl2，需要1molCl2，
假设1molFe全部生成FeCl3，需要1.5molCl2。
所以，氯气物质的量n<1mol，铁过量，生成氯化亚铁；
n>1.5，氯气过量，生成氯化铁；
1<n<1.5，生成氯化亚铁，氯化铁混合物。
n=1或者n=1.5，恰好完全反应，分别生成氯化亚铁，氯化铁。
这是一种思维方式，下次遇到别的物质也可以这样考虑。

热心网友时间：2022-06-19 17:42

计算法判断
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
2 3
1mol x
x=1.5mol
Cl₂ 1mol<1.5mol，Cl₂不足量，Fe过量

热心网友时间：2022-06-19 17:43

铁和氯气反应方程式和现象：2Fe+3Cl2=(点燃)=2FeCl3 ,现象：剧烈燃烧,生成棕褐色的烟.
1,剧烈燃烧
2,放出大量的热
3,放出棕红或棕*烟雾（实际上是氯化铁的小微粒）
4,加水后溶液呈棕*

由于氯气是强氧化剂,可以直接将铁单质氧化为最高价3价,无论氯气的量是否足量,均生成氯化铁。

判断铁过量，比较简单，有单质铁剩余就说明铁过量。判断氯气剩余就麻烦些。可以用检验氯气的方法检验。

热心网友时间：2022-06-19 17:43

2Fe+3Cl2=点燃2FeCl3
2Fe-3ex2=2Fe^3+
3Cl2^0+ex6=Fe^-x6
3molCl2共转移电子数6molx2=12mol
1molCl2共转移电子数12➗3=4mol