将木炭和铜粉混合后在空气中燃烧

木炭与氧气反应，生成碳氧化物气体离开固相使固相质量减少；铜粉与氧气反应，生成氧化铜，固相的质量增加。所得固体的质量和反应前固体的质量相等，是因为木炭的质量、与铜反应的氧气的质量二者相等。由此也可以计算出反应前混合物中二者的百分含量。

化学活化法，化学活化法就是通过将各种含碳原料与化学药品均匀地混合后，一定温度下，经历炭化、活化、回收化学药品、漂洗、烘干等过程制备活性炭。磷酸、氯化锌、氢氧化钾、氢氧化钠、硫酸、碳酸钾、多聚磷酸和磷酸酯等都可作为活化试剂，尽管...

Cu+O2=2CuO,C+O2=CO2，铜粉和木炭粉的混合物在空气中充分灼烧后，最终生成了CuO，且得到的黑色物质与原混合物的质量相同，可知铜粉和木炭粉的质量=CuO的质量，所以混合物中铜与木炭的质量比=CuO中铜的质量：氧的质量=64：16=4：1。所以，在原混合物中铜的质量分数是：4/(4+1)*100%=80%....

答：Cu+O2=2CuO,C+O2=CO2，铜粉和木炭粉的混合物在空气中充分灼烧后，最终生成了CuO，且得到的黑色物质与原混合物的质量相同，可知铜粉和木炭粉的质量=CuO的质量，所以混合物中铜与木炭的质量比=CuO中铜的质量：氧的质量=64：16=4：1。2.某学生用高锰酸钾制氧气，收集到需要的氧气就停止加热，...

木炭可以在空气中燃烧。充分反应后，固体的质量没有发生改变，说明：木炭和铜粉的总质量等于生成的氧化铜的质量，如把氧化铜的质量看成混合物的质量，则木炭的质量相当于氧化铜中氧元素的质量，铜粉的质量相当于氧化铜中铜元素的质量，所以，原混合物中铜粉的质量分数＝64/80＝80 ...

碳和铜都被完全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，说明碳的质量等于和铜反应的氧气的质量；设铜的质量为x，参加反应的氧气的质量为y； 2Cu+O2 △ . 2CuO 128 32 x y12832＝xyxy＝14所以原混合物中木炭粉与铜粉质量之比为1：4．答案：B ...

反应前后固体的质量不变，说明减少的碳粉的质量就等于参加反应的氧气的质量，所以铜粉和木炭粉的质量比就等于铜粉与参加反应的氧气的质量比,即 2Cu + O2 = 2CuO 128 ：32 4 ：1 所以答案是 A

你好，从反应方程式可以看到反应后固体质量减少是因为反应过程中生成的气体二氧化碳逸散到空气中而减少的，所以减少的质量就是生成二氧化碳的质量＝20g－15.6g=4.4g 2CuO+C=2Cu+CO2（向上箭头）（条件高温）160 44 X 4.4克 X＝16克 这是这个题的解的结果，再说你那个剩余固体的问题，因为反应...

（1）不对；氧化铜也是黑色的（2）取适量的样品加入足量的稀硫酸看黑色物质能否溶解。如果溶解是氧化铜，反之是木炭。（3）不能，因为铜在空气中会被再次氧化，利用：（木炭密度<水的密度<铜的密度）加水把它们分离，干燥。（其他合理答案也可以）

木炭变成CO2了，但会把铜变成CuO C + O2 ==△== CO2 ； 2 Cu + O2 ==△== 2 CuO 将混合物溶解在浓硫酸中：Cu + 2 H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O C + 2 H2SO4(浓) ==△== 2 SO2↑ + CO2↑ + 2 H2O 然后用过量铁粉置换出溶液中的Cu：Fe + CuSO4 =...

反应前后固体的质量不变,说明减少的碳粉的质量就等于参加反应的氧气的质量,所以铜粉和木炭粉的质量比就等于铜粉与参加反应的氧气的质量比,即 2Cu + O2 = 2CuO 128 ：32 4 ：1 所以答案是 A