铁和铜加入硫酸铜溶液中电池电流表

铁和硫酸铜反应电流表偏转如下：1、铁钉放入硫酸铜溶液中的现象是铁钉表面附着一层红色的物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。会生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为“Fe+CuSO4—Cu+FeSO4”，此法我国最早用于湿法炼铜。2、在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能将硫酸铜中的铜置换为单质铜。同时生成硫...

（1）电流表指针发生偏转，原因是：整个实验形成闭合回路，化学反应中有电子的得失和转移；（2）整个原电池反应为CuSO 4 +Zn═Cu+ZnSO 4 ，所以溶液颜色渐渐变浅直至无色，锌棒上附着红色的铜；（3）此实验说明硫酸铜溶液能导电，而其导电的原理是电子的得失和转移；故答案为：（1）整个实验形成闭合...

回答：现有一只旧蓄电池,仍能向外供电,但正、负极标志已模糊不清。请列举多种方法辨别它的正、负极。 方法一:电流表试触法 如图1所示,C端试触B极,若电流表指针正向偏转,则A为正极,B为负极;若指针反向偏转,则A为负极,B为正极。为防止短路烧坏电流表,必须接入电阻R。 方法二:电压表试触法 如图2所...

假如要你根据方程式画图，你可以把对应的物质放在一块，比如铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁对应硫酸铁，他们要放在一个池子中，硫酸铜和铜对应，就放在一个池中，正负极就容易啦。电流表是单向指示，若正负极接反，它会反向偏转，所以你也可以根据电流表指针的偏转去判断其电流方向。希望能帮助你。

铁和铜连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，则负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，所以铁圈质量减少；铜上铜离子得电子生成铜单质附着在铜端，导致铜质量增加，所以观察到的现象是：铜增重下沉．故选BC．

要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可采用“三取中”的方法：方案1、取铜的单质与铁、银的盐溶液反应，所需的物质：Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液；方案、取铜的盐溶液与单质铁、银反应，所需的物质：CuSO4溶液，Fe，Ag．故答为：方案1：Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液；方案2：CuSO4溶液，Fe，Ag．...

35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 --- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧...

如果改成铁与银-硫酸铜原电池 这时铁做负极，银是正极 负极：Fe-2e-==Fe2+ 正极：Cu2+ + 2e-==Cu 正极质量还是增加，因为溶液中的铜离子得电子被还原成了铜，附着在正极表面，所以质量增加 判断正极质量是否增加，要看正极反应式是什么。如果像上述那样析出了金属，那么质量增加 如果没有析出...

铁 铜 银单质 硝酸亚铁 硝酸铜 硝酸银溶液 铜投入硝酸银溶液中有银白色固体生成：铜＞银 铁投入硝酸铜溶液中有红色固体生成：铁＞铜 铁投入硝酸银溶液中有银白色固体生成：铁＞银 综上，铁＞铜＞银 OVER

用铁和铜离子形成的原电池中的电解质溶液是硫酸铜溶液.正极是铜,负极是铁.电极反应式：负极：Fe - 2e- == Fe2+ 正极：Cu2+ + 2e- == Cu 总反应式：Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu