初三化学计算题(写过程)

发布网友发布时间：2024-03-27 10:23

共4个回答

热心网友时间：2024-03-27 16:15

简单，我也写过1道。
（1）由4次加入HCL知道，前3次均有1g石灰石中的碳酸钙反应了，而第4次只反应了0。6克，为什么呢？（碳酸钙反应完了，剩下的为不溶于水，不与HCL反应的氧化硅）所以含碳酸钙3.6克，计算得3.6g/4g=90%
(2)碳酸钙=（高温）生石灰+二氧化碳
100 56
100t*90% x
x=50.4t.
希望你能够满意

热心网友时间：2024-03-27 16:10

1，选
铁离子，铜离子都有色，排除A
B，碳酸根不能在酸性溶液中存在，排除D
2.
因为氢氧化钠变质是发生如下反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
而碳酸钠与硫酸完全反应，，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O.
联系起来看就是
2NaOH~~~Na2CO3~~H2SO4
这个与氢氧化钠不变质的比例一样的
2NaOH~~~H2SO4

热心网友时间：2024-03-27 16:09

纯度: 4-0.4/4*100%=90%
CaCO3-CaO
100 56
100t*90% m(CaO)
m(CaO)=50.4t
m(杂质)=100t-（1-90%）=10t
∴最多最多可得含杂质的生石灰10t+50.4t=60.4t

热心网友时间：2024-03-27 16:16

第一个选C。铁铜离子分别是黄色和蓝色。所以排除AB。pH＝2是酸性溶液。那么里面有大量氢离子。和碳酸根不能共存。排除D
第二个。和1单位H2SO4反应需要2单位NaOH和1单位Na2CO3。而1单位Na2CO3需要2单位NaOH。所以H2SO4的量相等