edta滴定时为什么要用缓冲溶液控制PH?
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发布时间：2024-03-26 19:46
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热心网友
时间：2024-10-11 10:20
随着滴定的进行,edta会逐渐释放出氢离子,因为酸效应会影响络合反应,所以要用缓冲溶液控制一定的PH。
高中化学知识：
1.强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）。
2.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3。
3.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物。
4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物。
5.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-。
6.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质。
7.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比。
8.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm。
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时间：2024-10-11 10:20
随着滴定的进行,edta会逐渐释放出氢离子,因为酸效应会影响络合反应,所以要用缓冲溶液控制一定的PH。
高中化学知识：
1.强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）。
2.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3。
3.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物。
4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物。
5.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-。
6.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质。
7.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比。
8.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm。
