原电池原理 详细的原理介绍,及实例分析,

发布网友 发布时间：2022-05-06 00:53

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热心网友 时间：2022-06-28 10:15

原电池将化学能转变成电能的装置.所以,根据定义,普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极).负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.在原电池中,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电.利用原电池的原理,可制作干电池、蓄电池、高能电池等.原电池中,可分为：一次电池,如干电池等一次性使用的；二次电池：电使用的的蓄电池等,以及燃料电池.原电池原理以最简单的铜锌原电池为例:正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动.不知道你学过标准电极电势的概念没有,这个值是可以通过实验测到的,由于单质锌和锌离子构成的氧化还原电对的标准电极电势比单质铜和铜离子构成的氧化还原电对的标准电极电势小是个负值(规定标准氢电极的电极电势是0),而铜电极是个正值,所以当用导线将两个电极连接起来时,由于两个电极最佳答案:之间电势差的存在,电子会从负极流向负极,而电流的方向是正极流向负极,与电子流动的方向相反,就像我们常说的水往低处流,就是由于高地势与低地势之间存在高度差(地势差),是个自发的过程.利用标准电极电势还可以知道金属的活泼性,电极电势越小那么金属单质的活泼性越强,我们在化学课上学过,金属有个活动顺序表:钾,钙,钠,镁,铝,锌,铁,锡,铅,氢,铜,汞,银,铂,金;这个表就是根据标准电极电势的值来排列出来的,我们从这个表中可知在氢前的金属单质可以将氢从溶液当中置换出来,刚才说过规定标准氢电极的电极电势是0,所以在氢之前的金属与其阳离子构成的氧化还原电对的标准电极电势是小于0的,而在氢之后的金属其标准电极电势是大于0的.铜片上发生什么反应?3、电子是怎样流动的?4、溶液中的离子是怎样运动的?学与问：铜锌原电池的正、负极是什么?总结：原电池原理科学探究：原电池的构成条件实验用品：稀硫酸、乙醇、硫酸铜溶液、铜片、锌片、镁条、石墨棒、铁钉、导线、电流表、烧杯.总结、解释实验现象.总结：原电池构成条件.化学史本课小结板书设计：