电离和水解的一些题
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发布时间：2024-03-30 23:26
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热心网友
时间：2024-08-22 18:49
2.这是一个电荷守衡，不是物料守衡。一个碳酸根含有两个负电荷，所以得乘2！
3.从酸的角度来说，NAHSO4属于一元酸，得按一元酸的水解方程式来写！
4.谁弱谁水解，都弱都水解。这是水解的一个规律！但都弱的情况下不一定就发生双水解。如：NH4HCO3。虽然NH4+和HCO3-都是易水解的离子，但是他的水溶液还是存在的！但是，如果是AL3+和碳酸根混到了一起，就会发生双水解，他们都是水解比较厉害的离子！
5.根据化学式来判断，碳酸氢铵溶液是弱弱结合，水解促进，因此他的铵根离子浓度最小，其次是氨水，水解较强，而氯化铵水解最弱，因此他的铵根离子浓度最大！
碳酸氢钠的电离是异步进行的：
NaHCO3=Na+ + H+ + CO3 2-
同时他也有水解，生成碳酸！
对于强弱电解质的判断书上都有，写的很清楚！自己看看的话理解的会更好的！
我是学化学的，也是从你的这个阶段过来的饿，针对你目前的情况我建议你买本参考书看看，最主要的是看前面的例题和解析！
希望对你有所帮助！学的愉快！
热心网友
时间：2024-08-22 18:51
2，钠离子的浓度是碳酸根的2倍，题意是溶液成电中性（你可能没有理解），那么钠带的电荷是1+，碳酸根是2+，所以是1和2的关系，电荷数在分别乘以各自的浓度得中性平衡等式
3，因为是强电解物质，完全电离，不需要分步电离
4，弱酸，弱缄盐会发生水解，单一水解是有限度的，会达到一个平衡，如果一个水解方程式右边的物质是另一个水解反应所需要的那么，由于后者的反应会是一反应向右移动，那么2个反应就相互促进了，最后可能物质完全被水解
5，我已经不是中学了，所以各物质水解相对大小不记得了，但是碳酸氢铵溶液发生双水解，水解程度最大，一定比氯化铵小，氨水的电离较小，应该铵离子浓度比氯化铵小。还有一步不是很清楚，忘了，个人认为总的结果从大到小是氯化铵 氨水 碳酸氢铵
热心网友
时间：2024-08-22 18:56
所以方程式左右水分子约掉
即HCL=H+ + CL-
两种写法都可以
2你说的关系是电荷守恒
即溶液中阳离子电荷数和阴离子电荷数相等
如碳酸钠溶液
有C(NA+)+C(H+)=2C(CO3 2-)+c(hco3-)+c(oh-)
碳酸根前系数为2是因为它带有2个单位的电荷
3因为硫酸氢钠是强酸强碱盐,完全电离,故写成一步
4.当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
比如硫化铝双水解生成硫化氢和氢氧化铝
参考http://baike.baidu.com/view/521603.htm
5.从大到小为氯化铵溶液 碳酸氢铵 氨水
氯化铵(盐)完全电离出铵根,但小部分铵根水解,故溶液中损耗小部分铵根
碳酸氢铵中碳酸银根水解成碱性,促进了铵根水解故铵根损耗更大
氨水电离程度很小故铵根最少
补充的:
碳酸氢钠是盐
盐都是1步电离的
要与弱酸根水解区分开来
强酸强碱盐是强电解质
强酸弱碱盐和弱酸强碱盐是强电解质
弱酸弱碱眼是弱电解质
区分强弱电解质请看溶液电离情况
完全电离即强电解质
热心网友
时间：2024-08-22 18:53
当然 写成 HCl = H+ + Cl- 也没太大问题
2 你所写的是电荷守恒关系 既然是电荷守恒 带有相同电荷数的Na+ 和 CO32-浓度比为 2：1 所以用CO32-浓度表示电荷数时要乘以2
3 没有必要分两步啊 因为硫酸氢根离子本身相当于强酸 在水溶液中可以完全电离 只有弱酸的氢根 不能完全电离 或者要水解 所以才分两步写
4 都弱都水解 但是不是互相促进的 因为二者是各自单一的水解 所以达到各自的水解限度后就都不会再水解了 （其实 观察一下就可以看出 就算是双水解了 生成物和反应物是同一种物质 所以不可能双水解 ）
而双水解存在于水解后酸碱性不同的两种物质之间 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时 弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解 而水解完全
5 在酸性条件下 铵根离子稳定性较强（因为NH3水解显碱性嘛 要是碱性 铵根离子就会向生成NH3的方向移动）
所以相同的物质的量浓度以上物质中 铵根离子浓度从大到小排列 就是它们的氢离子浓度从大到小排列（pH从小到大排列）
氯化铵溶液 酸性 碳酸氢铵溶液水解 弱碱性 氨水 主要以NH3.H2O为主 碱性最强
所以 铵根离子浓度有大到小排列 氯化铵溶液 > 碳酸氢铵溶液 > 氨水
另外 碳酸氢钠电离为阴阳离子是一步
NaHCO3 =可逆= Na+ + HCO3- 这一步电离完全
但是由于碳酸氢根离子电离 所以存在第二步
HCO3- =可逆= H+ + CO32- 事实上 这一步电离程度还不如它的水解程度 所以碳酸氢钠水溶液呈碱性
至于盐是强电解质还是弱电解质 没有很好的规律来判断
不过一般来说 强酸强碱盐都是强电解质 强酸弱碱盐和弱酸强碱盐多数是强电解质（强酸盐强的电解质居多 弱酸盐的弱电解质居多 ）
弱酸弱碱盐基本上都是弱电解质
热心网友
时间：2024-08-22 18:54
2 这个写2的原因是：NA2CO3在这个物质中，两个钠离子才能对应一个碳酸根离子。那溶于水后，钠离子的浓度就是碳酸根离子的两倍。而这个是离子平衡所以必须加个2，三价离子加3，一次类推
3 硫酸氢钠，硫酸是强酸，无论是以及电力还是二级电离都是完全的，所以硫酸氢钠电离就一步写了
4 都弱都水解，这个是肯定都相互促进水解的，双水解也是因为这个原因。其实说硫化铝不存在是错误的，硫可以跟铝化合生成硫化铝，但是这个一旦接触到水那就剧烈水解，所以它在水中不存在，这个就是因为铝离子很容易水解，而硫也容易水解，双方互相促进，最后水解完全了。那个都弱都水解不是所有的都水解完全的，但是可以肯定的是它们的水解程度都增大了。
5 这个题目就跟我刚说的都若都水解有联系了。首先氨水是弱碱，所以它的电离是微弱的，而其它两个都是盐，所以后两个的铵离子浓度大于氨水。而氯化铵跟碳酸氢铵，碳酸氢铵是弱酸弱碱盐，所以它的水解程度大，结果是氯化铵溶液中铵离子浓度最大
6 碳酸氢钠因为是弱酸的酸式盐，所以它的电离是两步电离的
盐基本上都是强电解质的，就看能电离多少了，电解质的强弱跟水解不水解是无关的。比如碳酸氢铵它就是强电解质的，因为它全电离了，虽然发生水解，但是至少溶液中没有碳酸氢铵的分子。
热心网友
时间：2024-08-22 18:56
懒得打那么多字了。。。就回答你的补充问题吧。。。
●碳酸氢钠是分两步电离。
●大多数盐都是强电解质。。。高中阶段如果没特殊说明，做题就都按强电解质算~~
