...溶液反应制取纯净的氮气。反应的化学方程式为:NaNO 2 +NH 4 Cl...

NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O↑+Q，+Q说明该反应为放热反应，所以加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，故答案为：检查装置气密性；该反应为放热反应；（4）制取纯净的氮气，不能混有其它气体，装置内有残留的空气，所以需排尽装置内空气，收集干燥的氮气用排空气法收集，故答案为：排尽装置...

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NaNO2+NH4Cl=Δ=NaCl+N2(气标)+2H2O 2，将氨通过红热的氧化铜：2NH3+3CuO=高温=3Cu+3H2O+N2 3，氨与溴水的反应：8NH3+3Br2(aq)=6NH4Br+N2(气标)4，将空气通过灼热的活性铜粉即可得到较纯净的N2 5，叠氮化钠与次氯酸钠(非常危险)：2NaN3+NaClO+H2O=NaCl+2NaOH+3N2(气标)6，加热亚...

本反应为放热反应；（4）氮气密度可空气相接近，不能用排空法收集，收集纯净的氮气，可用球胆或塑料袋直接收集，而用排水法不能得到纯净氮气，故答案为：将系统内空气排净；①．

将制得的氮气先用水洗，以除去混入的试剂尘埃，再通过浓硫酸（用洗气瓶）或氧化钙或碱石灰或无水氯化钙（用干燥管）等试剂都可以干燥，最后用气囊收集。说明：用排空气法收集不易得到纯净氮气，因其分子量与空气平均分子量接近，无法排净空气。

NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2，反应条件，加热 这是制取氮气的一种方法。利用＋3价N元素与－3价N元素的氧化还原反应（归中反应）。优点是较方便，制取的N2较纯净。缺点是NaNO2有毒。

首先，你可以通过亚硝酸钠与氯化铵的反应实现，化学方程式为NaNO2+NH4Cl=Δ=NaCl+N2(气标)+2H2O。这种方法中，氨气与氧化铜在高温下反应，产生氮气：2NH3+3CuO=高温=3Cu+3H2O+N2。氨与溴水的反应也能够得到氮气，反应方程为8NH3+3Br2(来自aq)=6NH4Br+N2(气标)。这种方法适用于需要通过溶液进行...

氯化铵和亚硝酸钠反应方程式：NH4Cl + NaNO2 = NaCl + 2 H2O + N2↑(加热)。这个方程式包含了两个步骤：NH4Cl+NaNO2=NaCl+NH4NO2(加热)NH4NO2=2H2O+N2↑(加热)。氯化铵和亚硝酸钠反应可用于实验室制备纯净氮气。制备氮气也可以用加热分解亚硝酸铵的方法。但亚硝酸铵不易保存，所以一般都通过氯化...

实验室常用饱和的NaNO2与NH4Cl溶液反应制取少量的氮气，说明制取氮气的装置是有液体参与的加热反应装置，A、氢气制取时不需要加热，故A不选；B、氧气制取方式是固固加热或者固液不加热，故B不选；C、氯气制取方式为固液加热装置，也可以制取氮气，故C选；D、二氧化碳制取方式是固液不加热，故D不选．故选...

烧瓶中放亚硝酸钠晶体（或饱和溶液），饱和氯化铵溶液由分液漏斗滴入，加热烧瓶到85 ℃左右，就有氮气产生。当空气排出后，可用排水集气法收集氮气或用橡皮球胆直接收集。因为此反应是放热反应，当反应开始时就应停止加热。化学方程式为：NaNO2+NH4Cl===NH4NO2+NaCl NH4NO2===N2↑+2H2O ...

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是使NaNO2饱和溶液容易滴下，因为该反应放热，增加蒸馏瓶内压强，不用导管时长颈漏斗内的液体不能滴入蒸馏瓶中．（2）因为氯化铵和亚硝酸钠的反应是放热反应，溶液产生大量泡沫，使溶液的液面上升，生成大量气体，如果放出的氮气太快，会使...