CO2电子式为什么有两个？上面那个是怎么回事，最外电子都不是...31

发布网友发布时间：2024-03-08 08:47

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热心网友时间：2024-09-05 05:16

1、电子式：一种用·和x来简单描述一些不复杂的分子的稳定或者过度状态的最外层电子分布的化学专用图示。该方法有很大的局限性，只能用于很少的主族化合物，对于特殊的或者过渡元素一般不适用。

2、中学阶段8电子稳定结构，只是学习的一个阶段目标，和实际的化学理论冲突较大，或者说只片面的（但是还算正确）表述了一些物质在稳定态下的电子分布。

3、二氧化碳的两个电子式

上面一个是比较符合能量最低原理的二氧化碳的电子式，而且方框内的电子属于离域电子，可以形成共轭建。化学中有非常多的物质都具有共轭建，而二氧化碳的共轭键就是π键的一种，电子不能直接归属于任何一个原子，而是归属于分子。而下面一个是为了比较简单的让我们刚刚学习化学电子式知识的学生更容易的理解和掌握，是一个“不是非常正确”的电子式。

4、不同阶段掌握不同的学习目标，化学理论的更新导致以前的一些旧观念和理论的错误也是必然的，与时俱进的学习化学。

热心网友时间：2024-09-05 05:13

上面式子中间碳未达到8电子稳定结构，错误。双键中一定有一个兀键

热心网友时间：2024-09-05 05:19

下面那个是co2的电子式，上面那个应该是未调整状态。c最外层电子4个，o最外层电子6个。当形成co2时，c的两个电子和o的两个电子一起来到c和o的中间，形成2个公用电子对。你数下，下面那张图每个原子旁边都有八个电子，也就是稳定了

热心网友时间：2024-09-05 05:13

3、二氧化碳的两个电子式

4、不同阶段掌握不同的学习目标，化学理论的更新导致以前的一些旧观念和理论的错误也是必然的，与时俱进的学习化学。

热心网友时间：2024-09-05 05:17

热心网友时间：2024-09-05 05:20

上面式子中间碳未达到8电子稳定结构，错误。双键中一定有一个兀键