NaHCO3溶液中都有什么微粒

H++OH-；（2）NaHCO3溶液中存在HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，H2O?H++OH-，所以溶液中的微粒有HCO3-、H+、CO32-、H2CO3、H2O、OH-、Na+，则溶液中共有7中微粒；故答案为：7；（3）HCO3-与Al3+发生相互促进的水解，生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，其反应的离子方程式为：3HCO3-...

都是可以的。1 HCO3-可以电离出H+和(CO3)2- 即：HCO3- = H+ + (CO3)2- 2 HCO3-也可以和H+结合生成H2CO3 即：HCO3- + H+ =H2CO3 这个方程式 再和水的电离的方程式相加 就得到了 HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 你应该知道 NaHCO3溶液 是显碱性的 这就意味着 电离出的H+与结合...

b、nahco3和na2co3溶液中存在的微粒均为：碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故b正确；c、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故c错误；d、分别加入naoh固体，恢复...

在NaHCO_{3}溶液中，微粒浓度大小比较为[Na+]>[HCO_{3}^{-}]>[OH^{-}]>[H+]、[Na+]>[H_{2}CO_{3}]、[Na+]>[CO_{3}^{2-}]。NaHCO_{3}是一种弱电解质，其在水中会部分电离成Na^{+}和HCO_{3}^{-}离子。根据溶液中的电荷守恒及物料守恒，可以得到微粒浓度的大小比较为：...

说明了HCO3-的水解程度大于其电离程度，碳酸氢钠溶液中HCO3-部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解方程式为：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，故答案为：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；②NaHCO3溶液的pH大于8，说明了HCO3-的水解程度大于其电离程度，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到...

NH4Cl :NH4+ Cl- NH3 H2O H+ OH- NH3·H2O 共七种 NaCO3 ：Na+ CO3 2- HCO3- H2O H+ OH- H2CO3 共七种 NaHCO3 :Na+ CO3 2- HCO3- H2O H+ OH- H2CO3

[OH-]>[H+]^。在NaHCO3溶液中，微粒浓度大小比较如下：[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]、[Na+]>[H2CO3]、[Na+]>[CO32-]。由于水解程度大于电离程度，所以[OH-]>[H+]^。

则c（OH-）＞c（H2CO3），溶液中粒子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（H+）＞c（CO32-），答：NaHCO3溶液中的粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（H+）＞c（CO32-）．

A.0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH=4.5，说明HC2O4-电离程度大于HC2O4-水解程度，则c（C2O42-）＞c（H2C2O4），故A错误；B．NaHCO3溶液中，根据电荷守恒，应有：2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒，应有：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3...

【分析】因碳酸钠溶液水解平衡为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-)。二、电荷守恒和物料守恒 1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(...