钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的...

发布网友发布时间：2024-03-30 09:49

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热心网友时间：2024-07-26 09:48

（1）铝和氧气的反应方程式为4Al+3O2=2Al2O3，根据方程式知，固体增加的质量就是氧气的质量，
设未参加反应的铝的质量为ag，则参加反应的铝的质量为（4.8-a）g
4Al+3O2=2Al2O3 固体质量增加
108             96
（4.8-a）g      （5.28-4.8）g
108：96=（4.8-a）g：（5.28-4.8）g
9：8=（4.8-a）：0.48，
a=4.26g，
故答案为：4.26g；
（2）n（AlCl3）=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，
设氢氧化钡的物质的量浓度为x，
2AlCl3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaCl2
2       3        2
       0.01xmol 0.01x×23mol
根据铝原子守恒知，当完全转化为氢氧化铝沉淀时，n（[Al（OH）3]=n（AlCl3）=0.002mol，
根据2AlCl3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaCl2知，完全沉淀时需要n[Ba（OH）2]=0.002mol2×3=0.003mol，
根据题意知，与氢氧化铝反应的氢氧化钡的物质的量=（0.03x-0.003）mol，
根据2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O可知，生成偏铝酸钡需要n[Al（OH）3]=2n[Ba（OH）2]=2（0.03x-0.003）mol，
根据铝原子守恒得剩余n[Al（OH）3]=0.002mol-2（0.03x-0.003）mol，
测得滴加10mL与滴加30mL所得沉淀同样多，所以0.02x3mol=0.002mol-2（0.03x-0.003）mol，
x=0.12mol/L，
答：氢氧化钡的物质的量浓度为0.12 mol/L；
（3）镁、铝最后转化为沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，固体增大的质量是氢氧根离子的质量，则氢氧根离子的物质的量=10.2g17g/mol=0.6mol，
设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，根据金属单质的质量、转化为沉淀增加的质量列方程得
24x+27y＝6.3g2x+3y＝0.6，
解得x＝0.15y＝0.1，
镁、铝和硝酸反应生成氮氧化物时转移电子相等，氮氧化物的物质的量=8.96L22.4L/mol=0.4mol，每个二氧化氮、一氧化氮分子中都只含一个氮原子，
设一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为n（NO）、n（NO2），
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