侯氏制减法中为什么加入NaCl就会析出NH4Cl??

发布网友发布时间：2024-03-21 08:58

共4个回答

热心网友时间：2024-03-31 05:26

我们说离子化合物的溶解性指的实际上是溶液中离子的溶解性，比如在NaCl和NH4Cl的混合溶液中，如果不考虑NH+水解的话，溶液中只有三种离子，他们同时存在，决定他们溶解性的不是他们各自的浓度，而是Cl-的浓度。这就好比，Cl2是比较容易溶于水的，但是它在饱和的NaCl溶液中是难溶的，这也是那个道理。
向NH4Cl溶液中加入NaCl，他们的溶解都是依靠Cl-的溶解度的，它们在水中产生了溶解竞争，而结果是NaCl胜利，因为NaCl要比NH4Cl更易溶，这样 NaCl就用自己产生的Cl- 和Na+排挤掉了溶液原来存在的Cl-和NH4+ 这样 NH4Cl出现啦

热心网友时间：2024-03-31 05:22

因为，NH4Cl 溶解度比较小，加入NaCl,溶液中的Cl-浓度变大，使得NH4Cl析出

氯化铵在水中溶解度列表：
0℃：29.4g
10℃：33.3g
20℃：37.2g
30℃：41.4g
40℃：45.8g
50℃：50.4g
60℃：55.2g
70℃：60.2g
80℃：65.6g
90℃：71.3g
100℃：77.3g

——————————————————————
氯化钠
0度：35.7g
10度：35.8g
20度：36.0g
30度：36.3g
40度：36.6g
50度：37.0g
60度：37.3g
70度：37.8g
80度：38.4g
90度：39.0g
100度：39.8g

热心网友时间：2024-03-31 05:25

Nacl+Co2+H20+NH3=NH4cl+NaHco3

热心网友时间：2024-03-31 05:28

氯离子在水中的溶解度有限
有了许多的氯离子了就会饱和了析出氯化铵了啊

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