(1)工业合成氨技术的反应原理是:N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g...
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发布时间：2024-03-21 23:44
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时间：2024-04-05 11:46
第一次平衡时平衡常数K=2.0021.00×3.003≈0.15，
故答案为：0.15；
②5～10min氨气的浓度变化大于0.5mol/L，20～25min氨气浓度变化为0，45～50min氨气的浓度变化小于0.50.5mol/L，时间变化为5min，由v=△c△t可知，反应速率关系为：v1＞v3＞v2，
故答案为：v1＞v3＞v2；
③45min时，氨气的浓度增大，氮气、氢气的浓度减小，化学平衡平衡向着正向移动，该反应是放热反应，说明降低了温度，
故答案为：降低温度；
（2）①A室气体体积是B室体积的45，A、B的压强相同，B的物质的量为5mol且不变，所以A反应后的物质的量为4mol，反应后气体减小了1mol，
2H2 +O2 点燃 . 2H2O△n
2 1 2 1
2mol 1mol 1mol
反应消耗的氢气的物质的量为2mol、氧气的物质的量为1mol，所以氢气和氧气的物质的量有两种情况，4mol氢气1mol氧气或 2mol氢气3mol氧气，所以原H2和O2的体积比为2：3或4：1，
故答案为：2：3或4：1；
②达到平衡时，隔板右移恰好回到正中间，根据①可知，达到平衡时B中气体的总物质的量为4mol，气体的物质的量减小了1mol，
根据反应N2+3H2 ?2NH3 △n
1 3 2 2
0.5mol 1.5mol 1mol
反应消耗氮气的物质的量为0.5mol、氢气为1.5mol，
加入的N2为1mol，则N2的转化率为：0.5mol1mol×100%=50%；
氮气的物质的量最少为0.5mol，但是必须大于0.5mol，氮气最大的物质的量为3.5mol，
剩余氮气的取值范围为：0.5＜x＜3.5，
故答案为：50%；0.5＜x＜3.5．
