沸点与熔点之间有什么规律吗?
发布网友
发布时间：2024-03-19 04:33
共1个回答
热心网友
时间：2024-11-28 22:33
应该说分子中原子的电负性差会影响分子的极性，从而影响分子间的作用力进而影响熔沸点。而且除大巨分子（原子晶体、金属等）外一般非常显著。
化学键或分子间作用力强弱决定熔沸点高低(重点，赶紧记)
一般:原子晶体＞金属晶体(金属晶体的熔沸点变化很大)＞离子晶体＞分子晶体
对于原子晶体，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越强，原子晶体熔沸点越高
对于离子晶体，离子电荷大小(主要因素)和离子半径大小决定离子键的强弱，决定熔沸点高低。一般的，离子键随着离子电荷数的增大，离子半径的减小而增强
对于分子晶体，范德华力越强，熔沸点越高:
1）组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，分子晶体熔沸点越高
2）对于相对质量相同的分子，如同分异构体，一般的，支链数越多，沸点越低，分子越对称，则沸点越高。注:并非外界条件对物质熔沸点的影响总是一致的，熔点常与晶体空间结构的对称性有关
3）若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的其他同类晶体强，故熔沸点相对高
对于金属晶体，离子电荷数大小(主)和离子半径决定金属键的强弱，决定熔沸点高低。一般地，金属键随着金属阳离子电荷数的增加、离子半径的减小而增加
