如何判断离子的还原性强弱

发布网友发布时间：2024-03-23 09:46

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热心网友时间：2024-07-26 06:13

金属单质越活泼，还原性越强，非金属单质越活泼，氧化性越强。单质的还原性越强，离子的氧化性越弱，例如氧化性：Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+>Fe2+。反应条件越容易，氧化性/还原性越强。反应条件越难，性能越弱。下面是相关的信息，供大家查阅。
1氧化性强弱顺序
一、非金属单质氧化性：
一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S。
二、金属阳离子的氧化性：
金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3。
三、化合物的氧化性：
一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大。
一般情况下：F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H。
2常见的氧化剂
1、活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等。
2、高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+。
3、高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等。
4、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。