高中所有关于Fe及其Fe的化合物的化学方程式,
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发布时间：2022-05-05 21:38
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时间：2022-06-28 03:48
1、铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2、铁与硫反应 Fe + S === FeS
3、铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑
4、铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5、铁和过量的稀*反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6、过量的铁和稀*反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7、铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
8、氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9、氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10、 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11、氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
12、硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13、氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
14、氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15．氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
16、 氯化铁与硫*溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
18 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
19. 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
20. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl
扩展资料：
化学性质
铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。
常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。
铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓*时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓*。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓*反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO2。
参考资料：百度百科-铁 （最常见的金属元素）
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时间：2022-06-28 03:48
2. 铁与硫反应 Fe + S === FeS
3. 铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑
4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5. 铁和过量的稀*反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6. 过量的铁和稀*反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
8. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10. 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
14. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15. 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
16. 氯化铁与硫*溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
19. 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
20. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
21. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23．氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
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时间：2022-06-28 03:49
2．橙色:溴水;K2Cr2O7溶液：
3.*:AgI(*);AgBr(浅*);K2CrO4(*);Na2O2(淡*);S(*);FeS2(*);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(*);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4．绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4•7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5．蓝色:Cu(OH)2;CuSO4•5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物：
6．紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物：
7．黑色:FeO，Fe3O4，FeS，CuS，Cu2S，Ag2S，PbS，CuO，MnO2，C粉：
8．白色:Fe(OH)2，AgOH，无水CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，绝大部分金属等：
说明： ①元素基本上按周期表的族序数排列;
②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列;
③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色;
④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
一、单质 绝大多数单质：银白色。
主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红; O2 无 ;Au 黄; S 黄; B 黄或黑; F2 淡黄绿; C(石墨黑); Cl2 黄绿; C(金刚石) 无 ;Br2 红棕; Si 灰黑; I2 紫黑; H2 无; 稀有气体 无 ;P 白、黄、红棕 。
二、氢化物:LiH等金属氢化物：白 ;NH3等非金属氢化物：无 。
三、氧化物:大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红; N2O5和P2O5 白; N2O3 暗蓝; ClO2 黄 。
大多数主族金属的氧化物：白 。
主要例外：Na2O2 浅黄; PbO 黄;K2O 黄;Pb3O4 红 ;K2O2 橙 ;Rb2O亮黄; Rb2O2棕; Cs2O橙红 ;Cs2O2 黄。
大多数过渡元素氧化物有颜色：MnO 绿; CuO 黑; MnO2黑; Ag2O 棕黑; FeO 黑; ZnO 白; Fe3O4 黑 ;Hg2O 黑; Fe2O3 红棕; HgO 红或黄; Cu2O 红; V2O5 橙。
四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色，
其中酸：无色为主;碱：白色为主。主要例外：CsOH 亮黄; Fe(OH)3红褐; HNO2 溶液亮蓝; Cu(OH)2 蓝; Hg(OH)2 桔红 。
五、盐：大多数白色或无色。
主要例外： K2S 棕黄;CuFeS2黄; KHS黄; ZnS 白; AL2S3 黄; Ag2S 黑; MnS 浅红; CdS 黄; FeS 黑棕; SnS 棕 ;FeS2 黄; Sb2S3 黑或橙红; CoS 黑; HgS 红 ;NiS 黑; PbS 黑; CuS、Cu2S 黑;Bi2S3 黑 ;Fe Cl3•6H2O 棕黄; Na3P 红 ;FeSO4•9H2O 蓝绿; NaBiO3 黄; Fe2(SO4)3•9H2O 棕黄; MnCl2 粉红 ;Fe3C 灰 ;MnSO4 淡红; FeCO3 灰; Ag2CO3 黄; Fe(SCN)3 暗红;Ag3PO4 黄; CuCl2 棕黄; AgF 黄; CuCl2•7H2O 蓝绿; AgCl 白; CuSO4 白; AgBr 黄; CuSO4•5H2O 蓝;AgI 黄 ;Cu2(OH)2CO3 暗绿。
盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄; Cu2+或[Cu(H2O)4]2+ 蓝; MnO4- 紫红 ;[CuCl4]2- 黄; MnO42- 绿 ;[Cu(NH3)4]2+ 深蓝; Cr2O72- 橙红; Fe2+ 浅绿; CrO42- 黄; Fe3+ 棕黄。
非金属互化物： PCl3 无; XeF2、XeF4、XeF6 无; PCl5 浅黄; 氯水 黄绿; CCl4 无; 溴水 黄—橙; CS2 无 ;碘水 黄褐; SiC 无或黑; 溴的有机溶液 橙红—红棕; SiF4 无; I2的有机溶液 紫红 .
六．其它: 甲基橙 橙 ;CxHy(烃)、CxHyOz无(有些固体白色);石蕊试液紫; 大多数卤代烃无(有些固体白色); 石蕊试纸蓝或红; 果糖无; 石蕊遇酸变红 ;葡萄糖白 ;石蕊遇碱变蓝; 蔗糖无; 酚酞无 ;麦芽糖 白 ;酚酞遇碱红; 淀粉白; 蛋白质遇浓HNO3变黄; 纤维素白 ;I2遇淀粉变蓝; TNT淡黄; Fe3+遇酚酞溶液 紫 .
七.焰色反应:Li紫红;Ca砖红;Na 黄;Sr 洋红;K浅紫(通过蓝色钴玻 璃) ;Ba 黄绿; Rb 紫 ;Cu 绿 .
八．稀有气体放电颜色:He 粉红; Ne 鲜红 ;Ar 紫.
