偏铝酸根的化学性质。（高中阶段偏铝酸根的所有化学反应方程式）107
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发布时间：2024-03-03 08:05
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时间：2024-08-07 12:00
偏铝酸
即HAlO2，又名四羟基合铝酸即HAl[OH]4，四羟基合铝酸可以看成偏铝酸加上2个水。偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸还弱的酸。
偏铝酸和四羟基合铝酸实际上是两种化合物，只是高中课本认为是旧发现错误。其实他们具有不同的组成和结构。
化学反应
编辑
不能与CO2反应。但如果是偏铝酸盐溶液就可以了。因为偏铝酸的酸性弱于碳酸，相当于强酸置换出弱酸，（以偏铝酸钠为例）生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，若CO2过量，会生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。
偏铝酸根可以与过量氢离子（强酸）反应，生成三价铝离子
AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓
Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H20
Al(OH)3 可以看成一元弱酸或三元弱碱，理由如下：
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
所以可以看做是三元弱碱与酸反应,一元弱酸与碱反应
注：之所以说弱,是因为都是微弱的电离。该化合物是两性化合物
Al(OH)3是一种很弱的电解质，在水溶液中Al3+和AlO2-不共存，发生双水解，产物均为Al(OH)3
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ═ 4Al(OH)3↓
扩展资料
偏铝酸钠
偏铝酸钠化学式NaAIO2，是一种简写。实际上可能为Na[Al(OH)4]或Na3[Al(OH)6]。高温熔融产物为白色粉末，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液也生成偏铝酸钠溶液。熔点1650℃。溶于水，不溶于乙醇。碱性很强，能渐渐吸收水分而生成氢氧化铝。用作纺织品的媒染剂，纸的填料、水的净化剂等。可用氧化铝与固态氢氧化钠或碳酸钠共熔制得。Al2O3(s)+2NaOH(s)=NaAlO2(s)十H20(g)
旧认识更正
在山东科学技术出版社出版的化学教材（必修一）中，讲到铝和其金属材料一课中，说Al和NaOH和水反应生成Na[Al(OH)4]四羟基合铝酸钠，而在以前则认为是NaAlO2偏铝酸钠，这是怎么一回事呢 ？
后来科学研究证明是四羟基合铝酸纳，属于配位化合物。2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 或 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
反应的实质是2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑， Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]或Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
实际上，偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al(OH)4]的形式存在，以前只不过是为了方便，把它简写成NaAlO2。但它的实际组成还是Na[Al(OH)4]。 NaAlO2偏铝酸钠是简写，就像氢离子(H+)实际上是水合氢离子一样。Na[Al(OH)4]==NaAlO2+2H2O
溶液中实际存在的是Na[Al(OH)4]。 这是一种配位化合物，如果参加化学竞赛的话会涉及到，但在高中课本中把它简写成了NaAlO2。与此相类似的还有[Zn(OH)4]2-,[Fe(OH)4]-等等，实际上是两种化合物。具有不同的组成和结构。
参考资料百度百科偏铝酸
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时间：2024-08-07 11:57
1. 水解性：偏铝酸根具有较强的水解性。当与水接触时，它会与水中的氢离子反应，生成氢氧化铝沉淀。
2. 酸碱特性：偏铝酸根是强碱性物质，能够与酸反应中和。
3. 同位素：偏铝酸根存在多种同位素，其中最常见的是铝-27同位素。
4. 氧化性：偏铝酸根不具有直接的氧化性，但在一些反应中可能参与氧化还原反应。
总的来说，偏铝酸根在配位化学和无机化学中起着重要的作用，它与许多金属离子形成稳定的盐或配合物，并在一些反应中发挥着催化作用。它的化学性质主要取决于其与其他离子或分子的相互作用。！偏铝酸根通常以化学式 AlO₂⁻ 表示，它可以与其他离子或分子发生多种反应。以下是一些高中阶段常见的偏铝酸根化学反应方程式示例：
1. 偏铝酸根与酸反应生成氢氧化铝沉淀：
AlO₂⁻ + H⁺ Al(OH)₃
2. 偏铝酸根与盐酸反应生成氯化铝沉淀：
AlO₂⁻ + 3HCl AlCl₃ + H₂O
3. 偏铝酸根与碱反应生成氢氧化铝沉淀：
AlO₂⁻ + NaOH Al(OH)₃ + Na⁺
4. 偏铝酸根与硝酸铜反应生成硝酸铝和氢氧化铜沉淀：
2AlO₂⁻ + 3Cu(NO₃)₂ + 12H₂O 2[Al(OH)₄]⁻ + 3Cu(OH)₂ + 6NO₃⁻ + 12H⁺
这些方程式仅展示了偏铝酸根与一些常见化合物之间的反应。实际上，偏铝酸根还可以与其他金属离子、酸、碱、氧化剂等发生更多不同类型的反应。
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时间：2024-08-07 11:58
1、偏铝酸钠中滴加少量盐酸
AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓
2、偏铝酸钠中滴加过量盐酸
AlO2－+4H+ =Al3++2H2O
3、偏铝酸钠中通入少量CO2
2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
4、偏铝酸钠中通入过量CO2
AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
5、偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液反应
3AlO2－+Al3++6H2O= 4Al(OH)3↓
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时间：2024-08-07 11:58
AlO₂﹣＋H﹢＋H₂O＝Al(OH)₃↓
NaAlO₂＋HCl＋H₂O＝Al(OH)₃↓＋NaCl
2NaAlO₂＋H₂SO4＋2H₂O＝2Al(OH)₃↓＋Na₂SO4
AlO₂﹣＋CH₃COOH＋H₂O＝Al(OH)₃↓＋CH₃COO﹣
NaAlO₂＋CH₃COOH＋H₂O＝Al(OH)₃↓＋CH₃COONa
2AlO₂﹣＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃²﹣
2NaAlO₂＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃
AlO₂﹣＋NH4﹢＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O
NaAlO₂＋NH4Cl＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O＋NaCl
AlO₂﹣＋HSO4﹣＋H₂O＝Al(OH)₃↓＋SO4²﹣
NaAlO₂＋NaHSO4＋H₂O＝Al(OH)₃↓＋Na₂SO4
反应的实质是偏铝酸根与氢离子和水反应生成氢氧化铝沉淀。
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时间：2024-08-07 11:56
1. 水解反应：
Al(OH)₄⁻(aq) + H₂O(l) Al(OH)₃(s) + OH⁻(aq)
2. 氧化反应：
2Al(OH)₄⁻(aq) Al₂O₃(s) + 4OH⁻(aq) + H₂O(l)
3. 酸碱中和反应：
Al(OH)₄⁻(aq) + H⁺(aq) Al(OH)₃(s) + H₂O(l)
4. 沉淀反应：
Al(OH)₄⁻(aq) + Ca²⁺(aq) Ca(OH)₂(s) + Al(OH)₃(s)
5. 高温分解反应：
2Al(OH)₄⁻(aq) Al₂O₃(s) + 6OH⁻(aq) + 2H₂O(l)
需要注意的是，这里列举的反应方程式仅代表了偏铝酸根在某些常见反应中的参与情况。在实际应用和更复杂的化学体系中，偏铝酸根的化学性质和反应行为可能更加多样和复杂。详细的了解和研究需要参考更专业的化学教材和资料。
