化学反应原理。他们为什么会发生化学反应

发布网友发布时间：2024-03-20 19:06

共4个回答

热心网友时间：2024-04-04 11:34

你好，大学上的解释是熵变和焓变，其实就是能量的变化，你所说的为达到稳定结构也有道理，因为能量越低越稳定，判断某反应能否进行，有一个量叫吉布斯自由能变，符号是△G，如果某反应△G小于零那么该反应可以进行。△G的定义式是△G=△H-T*△S,△H是该反应的焓变，T是反应所处的热力学温度，△S是反应的熵变。至于微观变化可理解成分子中原子的分离和重组，也可以理解成旧化学键的断裂和新化学键的形成。希望对你有帮助！

热心网友时间：2024-04-04 11:37

这个，其实是和反应熵有关系，所有的化学反应都是朝熵增的方向

热心网友时间：2024-04-04 11:36

我觉得和物理有关,粒子的能量变化和粒子间的作用力使得反应进行..
像是氧还反应,电子得到能量脱离旧核,被有更强得电子能力的新核俘获,完成了电子转移,其间的能量变化以光子的形式放出.
再如电解,在外加电场的作用下离子定向移动并失去(得到)电子,完成反应.
物理化学是从物理角度分析化学原理的化学学门，可谓近代化学的原理根基。
找本物理化学的书看看吧..

热心网友时间：2024-04-04 11:42

因为反应可以释放能量或者外部能源为反应提供能量，都达到相对稳定结构不可以释放能量或从外部吸收能量从而达到相对稳定结构分子破裂后组合，或者直接组合或分子直接分解，都是以能量变化为条件，粒子稳定为基础的反应