（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实...

发布网友发布时间：2024-02-27 04:10

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热心网友时间：2024-04-20 15:09

（1）①实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+2H2O；氯气有氧化性，要检验微粒的氧化性，应该选择还原性的物质，所以M是FeI2；氯气先和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳能萃取碘，所以下层由无色变成紫红色，碘离子完全被氧化后，氯气再和亚铁离子反应生成铁离子，使上层溶液由亚铁离子颜色变成铁离子颜色，即由浅绿色变成黄色，由此证明氧化性Cl2＞Fe3+＞I2，
故答案为：MnO2+4H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+2H2O；FeI2；先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色；
②反应一段时间后，关闭b打开c，烧瓶内气体压强小于空气压强导致烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉，
故答案为：烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉；
（2）①亚硫酸根离子有还原性，能被强氧化剂氧化成硫酸根离子，所以要想使亚硫酸根离子生成硫酸根离子，应选择氧化性物质；
A、虽然酸性高锰酸钾有强氧化性，但有硫酸根离子造成干扰，故A错误；
B、氢氧化钠没有氧化性，故B错误；
C、氯水有强氧化性，且不造成干扰，故C正确；
D、碘化钾有还原性没有氧化性，故D错误；
故选C；
②氯气有氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以亚硫酸根离子和氯气能发生氧化还原反应生成氯离子、硫酸根离子和氢离子Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
故答案为Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
③由固、液混合溶液得纯净、干燥的沉淀的操作要经过滤、洗涤、干燥；
故答案为：过滤、洗涤、干燥．