关于勒夏特列定律104

发布网友 发布时间：2024-03-07 19:17

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热心网友 时间：2024-10-04 17:03

化学平衡移动定理(勒夏特列原理Le Chatelier's principle)勒夏特列原理
(1)原理内容 如果改变影响平衡的一个条件(如温度,压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动（对于一般情况来说，减弱变化并不能使变化消失，仅仅是减弱）。

(2)原理适用的范围 已达平衡的体系(如溶解平衡,化学平衡,电离平衡,水解平衡等).勒夏特列原理不适用于未达平衡的体系,如对于一个刚从反应物开始进行的气相可逆反应来说,增大压强,反应总是朝着正反应方向进行的,由于未达平衡,也就无所谓平衡移动,所以不符合勒夏特列原理.

(3)适用的条件 只限于改变影响平衡的一个条件.当有两个或两个以上的条件同时改变时,如果这些条件对平衡移动的方向影响不一致,则需要分析哪一个条件变化是影响平衡移动的决定因素.

物理那的理论就是2个字:阻碍

意思就是说凡事都是阻碍
比如说,通电久了,温度会升高,从而电阻变大.来阻碍温度的升高
在比如说你跑步时间长了,就会出现酸痛的现象,这就阻碍你跑步.

其实勒夏特列原理就是这个意思
例如我们知道,CL2气体可以通过饱和食盐水.
CL2明明溶于水,却为什么还可以通过.这是因为,如果他溶于水,就会发生这样的反应:CL2+H2O→←HCL+HCLO.这样HCL会电离出CL-.而食盐水中有CL-,而且反应是可逆的.那么就向反方向进行了.

也就是说勒夏特列原理,就是可逆反应中.多的会变成少的
或者说少的会变多
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动,叫勒夏特列原理

①规律：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低，会使化学平衡向放热反应方向移动。
②注意：
a．可逆反应中，正、逆反应的反应热数值相等，方向相反。
b．可逆反应中，升高温度，v吸、v放都增大，且v(吸)↑>v(放)↑，降低温度，v吸、v放都减小，
且v(吸)↓>v(放)↓。

热心网友 时间：2024-10-04 17:05

勒夏特列定律其实解释的是一种自然规律：即系统的状态总是趋向于稳定在状态。当某一变化发生时，系统总是要通过各种方式减弱这种变化。比如一锅水，如果你加热局部时，温度并不是马上升高，而是通过传递将热量分给其他地方的水，以降低温度的升高速度。
但有一点须明白，这种阻碍只能是减弱作用，不能完全阻隔。即你只能让水温升高的慢一些，而不能让它不升高。

热心网友 时间：2024-10-04 16:59

比如说一个可逆反应正反应是放热的，你降温，就要削弱降温，所以要升温，平衡正向移动。
平衡向能够减弱这种改变的方向移动。