...4作原料制备硫酸亚铁铵时,产品的理论产量应该多少克?

产品产量为=4/56*392=28（g）

1.37g。根据化学方程式，已知原料投料量，可得产物理论产量。4g铁屑可以制备硫酸亚铁铵的理论产量为：Fe+H2SO4（向右箭头）FeSO4+H2（向上箭头），FeSO4+（NH4）2SO4向右箭头）FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O（向下箭头）。其中，FeSO4的摩尔质量为152g/mol，（NH4）2SO4的摩尔质量为132g/mol，FeSO4·（...

Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色...

硫酸亚铁铵的制备实验理论产量：一般在实验中采取的是铁稍微过量一点，或者用了铁屑等原料，含有一部分的杂质。制备硫酸亚铁过程中铁会有部分损失，而硫酸铵是实验室提供的化学纯试剂。将称量好的铁屑放入锥形瓶中，加入15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水浴中加热。充分反应后，趁热过滤，并用少量热水洗涤锥...

根据已作用的铁屑质量，算出溶液中FeSO4的理论产量。5.3 硫酸亚铁铵的制备 根据FeSO4的理论产量，计算并称取所需固体(NH4)2SO4的用量。在室温下将称出的(NH4)2SO4加入上面所制得的FeSO4溶液中在水浴上加热搅拌，使硫酸铵全部溶解，调节pH值为1~2，继续蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶时为止。自...

如果称了硫酸铵4.7g，那以硫酸铵的用量为准计算产量。如果称了硫酸铵4.8g，那以Fe的用量为准计算产量。一般以硫酸铵为计算标准：1、一般在实验中采取的是铁稍微过量一点，或者用了铁屑等原料,含有一部分的杂质。2、制备硫酸亚铁过程中铁会有部分损失，而硫酸铵是实验室提供的化学纯试剂。

根据计算，参加反应的铁的质量:m（Fe）＝m1－m2。计算出生成的硫酸亚铁的物质的量:n（FeSO4）＝（m1－m2）/56。根据硫酸亚铁的物质的量，计算硫酸铵的质量。4，硫酸亚铁铵的制备。将称取的硫酸铵加入第2步中的蒸发皿中，缓慢加热，蒸发浓缩至表面出现结晶薄膜，冷却，得到硫酸亚铁铵晶体。5，...

(二)硫酸亚铁铵晶体的制备 根据FeS04的理论产量，按FeS04与(NH4)2S04（分子量=132）摩尔质量比为1：1的比例，称取固体(NH4)2S04若干克（约称3g），并将其配成饱和溶液(在50ml小烧杯中，约加入5ml蒸馏水——学生自己查阅有关资料，按常温下的溶解度配制后），加入到已调节好酸度的FeS04溶液中，...

根据上面计算出来的硫酸亚铁铵的理论产量，大约按照FeSO4与(NH4)2SO4的质量比为1∶0.75，称取固体硫酸铵若干克，溶于装有20 mL微热蒸馏水的蒸发皿中，再将上述热的滤液倒入其中混合。然后将其在水浴上加热蒸发，浓缩至表面出现晶体膜为止，放置让其慢慢冷却，即得硫酸亚铁铵晶体。用减压过滤法除去母...

用实际测得的产量去除以理论产量，即可求的。1、铁粉过量而硫酸少量，然后根据加的硫酸的量来计算得到需要加的硫酸铵的质量。至于FeSO₄的质量，也是通过硫酸用量计算得到的。因此无论用FeSO₄还是用硫酸铵，其实都是一样的。但是硫酸铵是称量出来的，比较精确，肯定比间接地用硫酸亚铁合适。