为什么碳碳间没有四键

发布网友 发布时间：2022-04-24 05:11

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热心网友 时间：2023-10-31 00:03

三键应该是一个δ键，两个π键（具体形成过程我就不解释了，结构化学里面的，估计你也没学过），三键形成的电子云，对剩下的那个电子起到了很强烈的排斥作用，所以无法形成四键
这就是一个结构的问题，和有机无机没有关系，不管是有机物还是无机物，都要遵循结构化学里面原子/分子组成的原理

热心网友 时间：2023-10-31 00:03

介于单键和双键之间，由σ键和π键构成，碳的原子轨道电子排布是1s(2)2s(2)2p(2),，最外层排布2s(2)2p(2),，是sp3
杂化后形成的4个以碳原子为中心，端头大，尾部小的电子云，4个电子云构成了碳原子的正4面体结构，而σ键是由其中一个电子云与另外一个原子的电子云头对头结合而成，另外在两个碳原子的平面，分布着平行着的一对电子云，是以肩并肩的形式结合，形成π键，在整个苯中，所有碳之间都能形成π键，因而π键串联起来形成一个电子离域区，形成大π键，导致苯异常稳定。以上就是基本概念，你可以百度百科查查相关概念，结合图形，就能理解。

热心网友 时间：2023-10-31 00:03

三键应该是一个δ键，两个π键（具体形成过程我就不解释了，结构化学里面的，估计你也没学过），三键形成的电子云，对剩下的那个电子起到了很强烈的排斥作用，所以无法形成四键
这就是一个结构的问题，和有机无机没有关系，不管是有机物还是无机物，都要遵循结构化学里面原子/分子组成的原理

热心网友 时间：2023-10-31 00:03

介于单键和双键之间，由σ键和π键构成，碳的原子轨道电子排布是1s(2)2s(2)2p(2),，最外层排布2s(2)2p(2),，是sp3
杂化后形成的4个以碳原子为中心，端头大，尾部小的电子云，4个电子云构成了碳原子的正4面体结构，而σ键是由其中一个电子云与另外一个原子的电子云头对头结合而成，另外在两个碳原子的平面，分布着平行着的一对电子云，是以肩并肩的形式结合，形成π键，在整个苯中，所有碳之间都能形成π键，因而π键串联起来形成一个电子离域区，形成大π键，导致苯异常稳定。以上就是基本概念，你可以百度百科查查相关概念，结合图形，就能理解。

热心网友 时间：2023-10-31 00:03

三键应该是一个δ键，两个π键（具体形成过程我就不解释了，结构化学里面的，估计你也没学过），三键形成的电子云，对剩下的那个电子起到了很强烈的排斥作用，所以无法形成四键
这就是一个结构的问题，和有机无机没有关系，不管是有机物还是无机物，都要遵循结构化学里面原子/分子组成的原理

热心网友 时间：2023-10-31 00:03

三键应该是一个δ键，两个π键（具体形成过程我就不解释了，结构化学里面的，估计你也没学过），三键形成的电子云，对剩下的那个电子起到了很强烈的排斥作用，所以无法形成四键
这就是一个结构的问题，和有机无机没有关系，不管是有机物还是无机物，都要遵循结构化学里面原子/分子组成的原理

热心网友 时间：2023-10-31 00:03

介于单键和双键之间，由σ键和π键构成，碳的原子轨道电子排布是1s(2)2s(2)2p(2),，最外层排布2s(2)2p(2),，是sp3
杂化后形成的4个以碳原子为中心，端头大，尾部小的电子云，4个电子云构成了碳原子的正4面体结构，而σ键是由其中一个电子云与另外一个原子的电子云头对头结合而成，另外在两个碳原子的平面，分布着平行着的一对电子云，是以肩并肩的形式结合，形成π键，在整个苯中，所有碳之间都能形成π键，因而π键串联起来形成一个电子离域区，形成大π键，导致苯异常稳定。以上就是基本概念，你可以百度百科查查相关概念，结合图形，就能理解。

热心网友 时间：2023-10-31 00:03

介于单键和双键之间，由σ键和π键构成，碳的原子轨道电子排布是1s(2)2s(2)2p(2),，最外层排布2s(2)2p(2),，是sp3
杂化后形成的4个以碳原子为中心，端头大，尾部小的电子云，4个电子云构成了碳原子的正4面体结构，而σ键是由其中一个电子云与另外一个原子的电子云头对头结合而成，另外在两个碳原子的平面，分布着平行着的一对电子云，是以肩并肩的形式结合，形成π键，在整个苯中，所有碳之间都能形成π键，因而π键串联起来形成一个电子离域区，形成大π键，导致苯异常稳定。以上就是基本概念，你可以百度百科查查相关概念，结合图形，就能理解。