碳碳四键,即C2,是否存在?
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发布时间：2022-04-24 05:11
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时间：2023-10-31 00:03
如果你是问C2是否存在，答案是：有的。但是其基态并非碳碳四键。根据分子轨道理论，其基态组态为(σg1s)²(σu*1s)²(σg2s)²(σu*2s)²(πu2p)4，其键级为(成键轨道电子数-反键轨道电子数)/2=(8-4)/2=2也就是说，基态C2分子之间是双键。考虑激发态的话键级是可以达到4的。将σu*2s反键轨道上的两个电子激发到更高的成键轨道上去，这样就有10个电子处于成键轨道2个电子处于反键轨道要注意这是激发态，不稳定。至于C2基态，键级大于0起码表示作为双原子分子的基态能量比作为两个独立的碳原子的基态能量要低。但是它处于一般环境下仍然不稳定，一方面是因为还有其他更稳定的状态。
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时间：2023-10-31 00:03
C2，这种东西，有，气态碳成分复杂，其中一种组成就是这个四键，也有，有机金属簇合物，比如Re2Cl82-中就有，不过这需要用到两个d轨道“面对面”形成δ键（类比σ键头碰头，π键肩并肩），碳显然不能用d轨道成键，所以最多只能形成三键。那C2怎么回事呢。双键三键这些的价键理论没法解释，这需要用分子轨道理论来解释，分子轨道理论有点复杂，但只要知道在这个理论解释下，C2是能够稳定存在的。分子离解的碎片，一般存在于高温高速或者高真空强辐射环境下。当还没碰到别的东西的时候凭空把两个碳原子摆在一起总能勉勉强强成键，但是碰到别的东西会立即反应。
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时间：2023-10-31 00:03
如果你是问C2是否存在，答案是：有的。但是其基态并非碳碳四键。根据分子轨道理论，其基态组态为(σg1s)²(σu*1s)²(σg2s)²(σu*2s)²(πu2p)4，其键级为(成键轨道电子数-反键轨道电子数)/2=(8-4)/2=2也就是说，基态C2分子之间是双键。考虑激发态的话键级是可以达到4的。将σu*2s反键轨道上的两个电子激发到更高的成键轨道上去，这样就有10个电子处于成键轨道2个电子处于反键轨道要注意这是激发态，不稳定。至于C2基态，键级大于0起码表示作为双原子分子的基态能量比作为两个独立的碳原子的基态能量要低。但是它处于一般环境下仍然不稳定，一方面是因为还有其他更稳定的状态。
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时间：2023-10-31 00:03
C2，这种东西，有，气态碳成分复杂，其中一种组成就是这个四键，也有，有机金属簇合物，比如Re2Cl82-中就有，不过这需要用到两个d轨道“面对面”形成δ键（类比σ键头碰头，π键肩并肩），碳显然不能用d轨道成键，所以最多只能形成三键。那C2怎么回事呢。双键三键这些的价键理论没法解释，这需要用分子轨道理论来解释，分子轨道理论有点复杂，但只要知道在这个理论解释下，C2是能够稳定存在的。分子离解的碎片，一般存在于高温高速或者高真空强辐射环境下。当还没碰到别的东西的时候凭空把两个碳原子摆在一起总能勉勉强强成键，但是碰到别的东西会立即反应。
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时间：2023-10-31 00:03
如果你是问C2是否存在，答案是：有的。但是其基态并非碳碳四键。根据分子轨道理论，其基态组态为(σg1s)²(σu*1s)²(σg2s)²(σu*2s)²(πu2p)4，其键级为(成键轨道电子数-反键轨道电子数)/2=(8-4)/2=2也就是说，基态C2分子之间是双键。考虑激发态的话键级是可以达到4的。将σu*2s反键轨道上的两个电子激发到更高的成键轨道上去，这样就有10个电子处于成键轨道2个电子处于反键轨道要注意这是激发态，不稳定。至于C2基态，键级大于0起码表示作为双原子分子的基态能量比作为两个独立的碳原子的基态能量要低。但是它处于一般环境下仍然不稳定，一方面是因为还有其他更稳定的状态。
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时间：2023-10-31 00:03
C2，这种东西，有，气态碳成分复杂，其中一种组成就是这个四键，也有，有机金属簇合物，比如Re2Cl82-中就有，不过这需要用到两个d轨道“面对面”形成δ键（类比σ键头碰头，π键肩并肩），碳显然不能用d轨道成键，所以最多只能形成三键。那C2怎么回事呢。双键三键这些的价键理论没法解释，这需要用分子轨道理论来解释，分子轨道理论有点复杂，但只要知道在这个理论解释下，C2是能够稳定存在的。分子离解的碎片，一般存在于高温高速或者高真空强辐射环境下。当还没碰到别的东西的时候凭空把两个碳原子摆在一起总能勉勉强强成键，但是碰到别的东西会立即反应。
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时间：2023-10-31 00:03
如果你是问C2是否存在，答案是：有的。但是其基态并非碳碳四键。根据分子轨道理论，其基态组态为(σg1s)²(σu*1s)²(σg2s)²(σu*2s)²(πu2p)4，其键级为(成键轨道电子数-反键轨道电子数)/2=(8-4)/2=2也就是说，基态C2分子之间是双键。考虑激发态的话键级是可以达到4的。将σu*2s反键轨道上的两个电子激发到更高的成键轨道上去，这样就有10个电子处于成键轨道2个电子处于反键轨道要注意这是激发态，不稳定。至于C2基态，键级大于0起码表示作为双原子分子的基态能量比作为两个独立的碳原子的基态能量要低。但是它处于一般环境下仍然不稳定，一方面是因为还有其他更稳定的状态。
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时间：2023-10-31 00:03
C2，这种东西，有，气态碳成分复杂，其中一种组成就是这个四键，也有，有机金属簇合物，比如Re2Cl82-中就有，不过这需要用到两个d轨道“面对面”形成δ键（类比σ键头碰头，π键肩并肩），碳显然不能用d轨道成键，所以最多只能形成三键。那C2怎么回事呢。双键三键这些的价键理论没法解释，这需要用分子轨道理论来解释，分子轨道理论有点复杂，但只要知道在这个理论解释下，C2是能够稳定存在的。分子离解的碎片，一般存在于高温高速或者高真空强辐射环境下。当还没碰到别的东西的时候凭空把两个碳原子摆在一起总能勉勉强强成键，但是碰到别的东西会立即反应。
