在电子轨道中，3d的能级为什么还比4s高？还有当四层只有s的时候3d到底算是最外层吗？

发布网友发布时间：2023-06-05 07:48

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热心网友时间：2023-10-10 03:24

首先你要知能级能量的计算公式能量=n+0.7l（解释一下n和l ）主量子数n n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q。当主量子数增大，电子出现离核的平均距离也相应增大，电子的能量增加。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2
角量子数l
角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系。例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时，其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布。
3d轨道n=3 l=2 代入计算得能量为4.4 ; 4s轨道n=4 l=0 代入计算得能量为4 小于3d 还有当四层只有s的时候3d到底算是最外层吗？其实这个只是电子填充的顺序，因为4s能量低，所以电子填充完3p轨道后，优先填充4s轨道，如果4s轨道未填满或恰好填满，那就是最外层。只要3d轨道有电子，4s轨道就是最外层。

热心网友时间：2023-10-10 03:25

轨道能量高,能量越高越不稳定，越容易失去电子，失电子能力与能量有关,与其排布的位置无关，所以先失去4s上的电子，然后是3d上的，