so2杂化轨道中有几个电子
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发布时间：2023-06-13 13:55
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热心网友
时间：2023-07-10 17:45
S本来有6个电子，分别在3个SP2轨道中分布4个电子 ↑↓ ↑ ↑ 按照洪特规则不难想出分布结果。
然后还有2个电子，就仍然留在S的3P剩下的一个轨道中
然后与氧成键，先用2个SP2与氧形成2个SP2-P的西格玛键，孤对电子占据另外一个平面三角形的角度。
最后在3P与2个氧的2P形成一个离域π键 π3 4的，因为硫的3P是2个电子。
大π键形成的原因是因为S的最后一个3P与SP2平面垂直，正好与氧的另一个单电子的2P平行。
杂化后的孤对电子是因为本身电子太多了，排不下了，自然就有孤对的了。追问大派键与小派键有什么区别
追答普通的π键由2个原子组成
大π键超过2个
热心网友
时间：2023-07-10 17:45
黑的代表电子，圈起来的就是大派键。。。。。。自己画的，有点抽象。如果不懂，欢迎追问
