5.6g铁与100g稀盐酸恰好反应,求

发布网友发布时间：2023-06-11 03:56

共3个回答

热心网友时间：2023-10-10 07:44

Fe+2HCl=FeCl2+H2；
mFeCl2=5.6*(56+71)/56=12.7g;
mH2=5.6*2/56=0.2g;
质量分数=12.7/(100+5.6-0.2)=12％

热心网友时间：2023-10-10 07:44

2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2
112 313 6
5.6 x y
112/5.6=313/x=6/y 解得x=15.65g y=0.3g
所以反应后溶液中溶质的质量为15.65g 反应后溶液的质量为5.6+100-0.3=105.3g
则生成溶液溶质质量分数为（15.65/105.3 ）*100%=14.86%

热心网友时间：2023-10-10 07:45

用生成的三氧化二铁的来除以溶液的分子量，好像是这样的哈我都好久没有看过这些东东了呵呵

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