关于物质的性质。
发布网友
发布时间：2022-04-24 01:17
共1个回答
热心网友
时间：2023-10-17 22:08
溶解性指的是某种物质溶解在另一种物质里的能力，是物质的一种物理性质。物质溶解能力的大小既决定于物质本身的性质，也与外界条件（如溶剂的性质，温度，对气体来说还受压强的影响）有关。例如*钾易溶于水，硫酸钡却难溶于水，这是由于*钾和硫酸钡这两种溶质本身的性质不同；白磷不溶于水，但易溶于二硫化碳，因为水和二硫化碳这两种溶剂的性质不同。大多数固体物质在水里的溶解能力随温度升高而增大。气体的溶解能力，在压强一定时，随温度升高而减小；温度一定时，随压强增大而增大。
为方便起见，物质在水里的溶解能力常根据溶解度范围粗略地表示为易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）。
溶解性 Solubility
达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为饱和溶液。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度”。如果不指明溶剂，通常意味着溶剂为水，比如“氯化钠的溶解度”和“氯化钠在水中的溶解度”可以认为是具有同样的意思。溶解度并不是一个恒定的值。一种溶质在溶剂中的溶解度由它们的分子间作用力、温度、溶解过程中所伴随的熵的变化以及其他物质的存在及多少，有时还与气压或气体溶质的分压有关。因此，一种物质的溶解度最好能够表述成：“在某温度，某气压下，某物质在某物质中的溶解度为xxxx。”，如无指明，则温度及气压通常指的是标准状况(STP)
溶剂通常分为两大类:极性溶剂、非极性溶剂。溶剂种类与物质溶解性的关系可以被概括为：“溶其所似”。意思是说，极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。比如，食盐，是一种离子化合物，它能在水中溶解，却不能在乙醇中溶解。
在有机化学中一般会用到的溶剂有丙酮、乙醇、水和苯。
水以及非极性溶剂是不能互溶的；如果你非要这么做，它们也不会形成均一的混合物，最终会分离为两层，又或者是形成看起来像牛奶一样的乳浊液。
溶解性
①是指物质在溶剂里溶解能力的大小。
②溶解性是物理性质，溶解是物理变化。
③溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的。（固体）
难溶(不溶)
微溶
可溶
易溶
（20℃）
<0.01g
0.01～1g
1g～10g
>10g
④利用溶解性可有以下应用：
a、判断气体收集方法
可溶（易溶）于水的气体不能用排水取气法
如：CO2而H2，O2溶解性不好，可用排水取气法。
b、判断混合物分离方法
两种物质在水中溶解性明显不同时，可用过滤法分离。
如：KNO3（易溶）与CaCO3(难溶)可用过滤法分离；
而C与MnO2二者均不溶NaClKNO3均易溶，都不能用过滤法分离。
溶解度算法:溶质质量/溶剂质量(通常为水)
单位:
g/100g水
