怎么用电子得失守恒配平氧化还原反应的化学方程式
发布网友
发布时间:2023-05-17 09:52
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热心网友
时间:2023-09-13 16:06
电子得失守恒,在表观上看就是“
化合价
升降守恒”。
例如
你给的
反应,Au元素从+3降到+1,S元素从+2升到+2.5,即1molAu2O3降4价,1molNa2S2O3升1价,因此Au2O3与Na2S2O3的系数比应为1:4,假设Au2O3的系数是1:
Au2O3
+
4Na2S2O3
+
H2O
=
Au2O
+
2Na2S4O6
+
NaOH
接下来,根据Na、H守恒确定NaOH、H2O的系数应该是8、4:
Au2O3
+
4Na2S2O3
+
8H2O
=
Au2O
+
2Na2S4O6
+
4NaOH
最后用O原子检查:左右两边都是23个O原子,证明方程式已
配平
。
热心网友
时间:2023-09-13 16:06
公倍数是20
,然后你看啊,n
从-3价到+2价啊,上升5价,20除以5就是4啦~\(≧▽≦)/~氧气也一样啊,本来氧原子0价,变成-2价,下降2价。氧气分子有两个氧原子啊,所以一个氧气分子就下降4价啦,所以前面就是5啦~~高锰酸钾一样哒~化学很简单不要害怕~