化学质量守恒问题如图所示!

发布网友发布时间：2023-06-02 08:08

共4个回答

热心网友时间：2024-12-02 04:42

选C。
分析：金属与酸反应，反应后天平仍然保持平衡的情况有两种，一种是酸完全反应，生成氢气的质量相等，所以只要加入金属质量相等即可，也就是镁和铝的质量比为1：1，但这种情况此题不存在，所以只能是第二种情况。第二种情况是酸过量金属完全反应，生成氢气的质量不相等，若使天平平衡，两个烧杯里增加质量必须相等。增加质量相等即烧杯内剩余的质量相等。
此种运用差量法求解比较简便。根据化学方程式可知：每反应24份质量的镁生成2份质量的氢气，烧杯内增加质量为22份；每反应54份质量的铝生成6份质量的氢气，烧杯内增加质量为48份；若天平平衡两烧杯内增加质量相等。

解：设两个烧杯中分别加入镁粉和铝粉的质量分别为X、Y，烧杯内增加质量都为m。

Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ △m
24 2 22
X m

2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑ △m
54 6 48
Y m

24:22=X:m
X=12m/11
54:48=Y:m
Y=9m/8
X:Y=12m/11:9m/8=32:33

热心网友时间：2024-12-02 04:43

B
1mol的Mg产生1mol的氢气，增加的质量为24-2=22g
1mol的Al产生1.5mol的氢气，增加的质量为27-1.5*2=22g
所以添加Mg和Al的摩尔数是一样的
所以质量比为24:27=8:9

热心网友时间：2024-12-02 04:43

两个烧杯里面是什么啊，是酸还是碱？
要知道铝也会和强碱反应的追问酸

热心网友时间：2024-12-02 04:44

金属全部反应说明酸过量，生成的氢气的量与金属的量成正比，设镁和铝的质量分别为a和b,则有a-a/24*2=b-b/27*1.5*2,所以a:b=32:33,D正确。

化学质量守恒问题 如图所示!

化学质量守恒问题如图所示!