范特霍夫等压方程

发布网友发布时间：2023-05-19 18:18

共1个回答

热心网友时间：2024-11-29 14:56

范特霍夫等压方程：△G=△G?+R*T*LnQ。

范特霍夫方程是研究压强的改变（即不是标准大气压）对自由能的影响。

方程式为：△G=△G?+R*T*LnQ。

其中，△G?为该温度下标准吉布斯自由能变，Q为该反应熵，即气体分压与标准压强比值的幂次方的连乘。通过范特霍夫等温式可以得到不同温度下反应吉布斯自由能变，从而判断反应进行方向。

压强对化学反应速率的影响是比较复杂的，反应不同条件不同结果也不相同。分析的话，主要是要注意压强的变化有没有引起参与反应的物质的浓度变化。如果有就能影响反应速率如果没有就不会影响反应速率。

范特霍夫规则应用：

范特霍夫规则只是在反应温度不是太高，温度变化幅度不太大，反应活化能比较低的基元反应，这一范围内有规律可循。然而实验证明：真正的基元反应是很少的，化学反应速度与温度的关系是复杂的。有些化学反应低于某一温度几乎观察不到其作用，当温度达到一定值后反应瞬间近乎完全，如爆炸。

中和反应在常温下便瞬间完成，更是观察不到与温度的变化关系；有的化学反应随温度的增加，其反应速度反而下降，如NO与O2生成NO2；有些反应温度升到一定值后出现分解、气化或产生其他副反应，如有机物之间的一些反应。