什么是自旋一禁阻跃迁?为什么[Mn(H3O)6]2+配离子几乎是无色的?
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发布时间：2023-05-28 04:28
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时间：2024-10-14 00:34
【答案】：凡是不成对电子的总自旋数发生改变的电子跃迁是自旋一禁阻跃迁。根据晶体场理论Mn
2+的价电子为3d
5在八面体场中高自旋组态为dε
3dγ
2这五个单电子的自旋都是平行的。当电子吸收适当的能量后从低能级的dε轨道跃迁到高能级的dγ轨道时其自旋方向要发生改变而这种跃迁是自旋一禁阻的即发生这种跃迁的概率很小对光的吸收很弱所以[Mn(H
2O)
6]
2+配离子几乎是无色的。
凡是不成对电子的总自旋数发生改变的电子跃迁是自旋一禁阻跃迁。根据晶体场理论,Mn2+的价电子为3d5,在八面体场中高自旋组态为dε3dγ2,这五个单电子的自旋都是平行的。当电子吸收适当的能量后,从低能级的dε轨道跃迁到高能级的dγ轨道时,其自旋方向要发生改变,而这种跃迁是自旋一禁阻的,即发生这种跃迁的概率很小,对光的吸收很弱,所以[Mn(H2O)6]2+配离子几乎是无色的。
什么是自旋一禁阻跃迁?为什么[Mn(H3O)6]2+配离子几乎是无色的?
当电子吸收适当的能量后,从低能级的dε轨道跃迁到高能级的dγ轨道时,其自旋方向要发生改变,而这种跃迁是自旋一禁阻的,即发生这种跃迁的概率很小,对光的吸收很弱,所以[Mn(H2O)6]2+配离子几乎是无色的。
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什么是自旋禁阻跃迁?为什么[Mn(H20)6]2+配离子几乎是无色的?
当1个电子吸收适当能量后从t2g轨道跃迁到eg轨道时其自旋方向必发生变化因而自旋禁阻对光的吸收很弱所以[Mn(H2O)6]2+配离子几乎是无色的。解：不同自旋多重度状态之间的跃迁是自旋禁阻跃迁。根据晶体场理论,3d5电子组态的Mn2+在八面体弱场中的电子排布为t2g3eg2,5个电子自旋平行。当1个电子吸收适...
12.Mn2+(实际上是[Mn(H2O)6]2+)为什么颜色浅(肉色)?
因为Mn2+的电子排布为3d5，同时H2O是不是强场配体，所以该配离子为高自旋状态，即t2g(3) eg(2)，电子需要吸收很高频率的光才能发生跃迁，而且这种跃迁由于存在“跃迁禁阻”的存在使得电子发生跃迁的概率变得很低，同时需要吸收高能量的蓝紫光，所以反馈到肉眼可见的便是很淡的粉红色。
Fe(H2O)63+和Mn(H2O)62+颜色的共同特征是颜色非常浅。请解释原因。_百...
2、自旋选律：跃迁前后自旋方向改变（自旋多重度改变）是禁阻的，否则是允许的。这样，[Fe(H2O)6](3+)和[Mn(H2O)6](2+)颜色浅的问题可以得到完美解释：它们都属于d5电子构型，且水是弱配体，即5个d电子不会发生成对，而是自旋平行，所有d轨道上全都各有一个电子。但d轨道在水的配位场作用下...
紫外光谱的“禁戒的”“禁阻”是什么意思?
所谓禁戒或禁阻 就是指电子跃迁时 跃迁前后的轨道空间分布有较大差异，往往是位置上不重合 造成虽然跃迁所需的能量并不高 但跃迁的概率仍然很低 体现在紫外吸收上就是 本来吸收的波数较低 所需能量较小 跃迁应该更容易些 但实际吸光度反而很小 具体的例子就是如n-派*跃迁（杂原子双键）由于n轨道和...
试解释为什么[Mn(H2O)4]2+是浅粉红色的,MnO2是黑色的,而MnO4-却是深紫...
【答案】：一般来说由可见光激发电子从基态能级向高能量的能极跃迁越容易则该化合物的颜色越深。 Mn(H2O)62+配离子中心Mn2+离子的价电子为2d5组态与弱场H2O形成高自旋配位化合物由于d-d跃迁显色。由于在Mn(Ⅱ)的水合物中d-d跃迁是禁阻的所以颜色浅。 MnO2分子中Mn(Ⅳ)的价电子为3d3组态有空...
二价锰离子是什么颜色
1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红...
格氏试剂和酮反应的机理是什么?还有怎么解释格氏试剂的极性反转?迈克尔...
6、「姜泰勒效应」我接触不多，问了一下实验室的同事，他说简单理解就是以简并度降低带来的离子稳定化晶体，几乎在非直线离子晶体中都存在，像巴克球一样。姜泰勒效应只是一个描述稳定晶体构型的基础概念，理解即可，它一般不参加化学反应；7、「自旋禁阻」就是电子从低能级本可以向高能级迁跃时，由于...
