分子间距离超过多少分子力不起作用

发布网友 发布时间：2022-04-24 03:37

我来回答

共4个回答

热心网友 时间：2023-10-25 10:04

当分子间距大于10倍的分子直径（分子的直径也是以埃作为数量级）时,分子力变得极其微弱,可以忽略。

当分子间距为某一距离r(称为平衡距离,约为1埃，即10的负10次方)时,分子之间的引力与斥力大小相等,作用抵消。

当分子间距小于r时,斥力大于引力,斥力起主要作用。

当分子间距大于r时,斥力小于引力,引力起主要作用。

例如：气体分子之间距离大于其分子直径的10倍，所以，气体分子之间的作用力就非常微弱，因此气体分子在做无规则运动的过程中，除了与其它气体分子碰撞或碰到容器壁而受力之外，不受其它力，所以气体分子可以到达它所能到达的任何空间。即气体可以无限的扩散。

又如：破镜是不能重圆的，原因是破裂处的分子之间距离已变大，而且大到了大于十倍的分子直径的程度，所以破裂处的分子间作用力非常微弱，几乎不能使它们再成为一个整体。要使它们成为一个整体，方法有：使它熔化后重塑；且强力胶使破裂处分子拉近到分子引力能起作用的范围等等。

扩展资料：

分子间三种作用力的关系

极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。

极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关。但对大多数分子来说，色散力是主要的。实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。

极化率α反映分子中的电子云是否容易变形。虽然范德华力只有0.4—4.0kJ/mol，但是在大量大分子间的相互作用则会变得十分稳固。比如C—H 在苯中范德华力有7 kJ/mol，而在溶菌酶和糖结合底物范德华力却有60kJ/mol，范德华力具有加和性。

参考资料来源：百度百科-分子间作用力

热心网友 时间：2023-10-25 10:04

1、当r=ro(ro=10^-10米)时，分子间的引力和斥力相平衡，分子力为零，此位置叫做平衡位置。

2、当r＜r0时，随r的减小，F引、F斥都增大，F斥比F引增大得快，F斥＞F引，分子力表现为斥力，r减小，分子力增大。                     

3、当r＞r0时，随r 的增加，F引、F斥都减小，F斥比F引减小得快，F斥＜F引，分子力表现为引力

4、当r=10r0时，可以认为分子间的引力、斥力和分子力都为0，所以，气体分子间作用力可忽略不计。

扩展资料

一、分子间作用力特点

1、分子间作用力比化学键弱得多。

2、影响物质的物理性质：如熔点、沸点、溶解度，而化学键影响物质的化学性质。

3、存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等。

4、分子间作用力的范围很小，只有分子间距离很小时才有。

二、规律

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。

例如：溶、沸点：F2 < Cl2 < Br2 < I2   He < Ne < Ar < Kr < Xe < Rn

HCl < HBr < HI    CF4 < CCl4 < CBr4 < CI4

当固体熔化为液体或液体汽化为气体时都要克服分子间的引力，所以分子间的作用力是决定物质的熔点、沸点、汽化热、溶解度等性质的主要因素。

参考资料来源：百度百科-分子力

热心网友 时间：2023-10-25 10:05

分子力的作用范围很小.
当分子间距为某一距离r(称为平衡距离,约为1埃，即10的负10次方)时,分子之间的引力与斥力大小相等,作用抵消;
当分子间距小于r时,斥力大于引力,斥力起主要作用;
当分子间距大于r时,斥力小于引力,引力起主要作用;
当分子间距大于10倍的分子直径（分子的直径也是以埃作为数量级）时,分子力变得极其微弱,可以忽略.
例如：气体分子之间距离大于其分子直径的10倍，所以，气体分子之间的作用力就非常微弱，因此气体分子在做无规则运动的过程中，除了与其它气体分子碰撞或碰到容器壁而受力之外，不受其它力，所以气体分子可以到达它所能到达的任何空间。即气体可以无限的扩散。
又如：破镜是不能重圆的，原因是破裂处的分子之间距离已变大，而且大到了大于十倍的分子直径的程度，所以破裂处的分子间作用力非常微弱，几乎不能使它们再成为一个整体。要使它们成为一个整体，方法有：使它熔化后重塑；且强力胶使破裂处分子拉近到分子引力能起作用的范围等等。

热心网友 时间：2023-10-25 10:05

在实际上分子间作用力是在任何距离下都产生作用的。但是一般情况下我们假设分子的半径为R（此时分子引力和分子斥力平衡，即分子相对不受力），那么分子间作用力在超过10R时（即10倍分子间距时）不起作用（可以忽略）

热心网友 时间：2023-10-25 10:04

当分子间距大于10倍的分子直径（分子的直径也是以埃作为数量级）时,分子力变得极其微弱,可以忽略。

当分子间距为某一距离r(称为平衡距离,约为1埃，即10的负10次方)时,分子之间的引力与斥力大小相等,作用抵消。

当分子间距小于r时,斥力大于引力,斥力起主要作用。

当分子间距大于r时,斥力小于引力,引力起主要作用。

例如：气体分子之间距离大于其分子直径的10倍，所以，气体分子之间的作用力就非常微弱，因此气体分子在做无规则运动的过程中，除了与其它气体分子碰撞或碰到容器壁而受力之外，不受其它力，所以气体分子可以到达它所能到达的任何空间。即气体可以无限的扩散。

又如：破镜是不能重圆的，原因是破裂处的分子之间距离已变大，而且大到了大于十倍的分子直径的程度，所以破裂处的分子间作用力非常微弱，几乎不能使它们再成为一个整体。要使它们成为一个整体，方法有：使它熔化后重塑；且强力胶使破裂处分子拉近到分子引力能起作用的范围等等。

扩展资料：

分子间三种作用力的关系

极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。

极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关。但对大多数分子来说，色散力是主要的。实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。

极化率α反映分子中的电子云是否容易变形。虽然范德华力只有0.4—4.0kJ/mol，但是在大量大分子间的相互作用则会变得十分稳固。比如C—H 在苯中范德华力有7 kJ/mol，而在溶菌酶和糖结合底物范德华力却有60kJ/mol，范德华力具有加和性。

参考资料来源：百度百科-分子间作用力

热心网友 时间：2023-10-25 10:04

1、当r=ro(ro=10^-10米)时，分子间的引力和斥力相平衡，分子力为零，此位置叫做平衡位置。

2、当r＜r0时，随r的减小，F引、F斥都增大，F斥比F引增大得快，F斥＞F引，分子力表现为斥力，r减小，分子力增大。                     

3、当r＞r0时，随r 的增加，F引、F斥都减小，F斥比F引减小得快，F斥＜F引，分子力表现为引力

4、当r=10r0时，可以认为分子间的引力、斥力和分子力都为0，所以，气体分子间作用力可忽略不计。

扩展资料

一、分子间作用力特点

1、分子间作用力比化学键弱得多。

2、影响物质的物理性质：如熔点、沸点、溶解度，而化学键影响物质的化学性质。

3、存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等。

4、分子间作用力的范围很小，只有分子间距离很小时才有。

二、规律

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。

例如：溶、沸点：F2 < Cl2 < Br2 < I2   He < Ne < Ar < Kr < Xe < Rn

HCl < HBr < HI    CF4 < CCl4 < CBr4 < CI4

当固体熔化为液体或液体汽化为气体时都要克服分子间的引力，所以分子间的作用力是决定物质的熔点、沸点、汽化热、溶解度等性质的主要因素。

参考资料来源：百度百科-分子力

热心网友 时间：2023-10-25 10:05

分子力的作用范围很小.
当分子间距为某一距离r(称为平衡距离,约为1埃，即10的负10次方)时,分子之间的引力与斥力大小相等,作用抵消;
当分子间距小于r时,斥力大于引力,斥力起主要作用;
当分子间距大于r时,斥力小于引力,引力起主要作用;
当分子间距大于10倍的分子直径（分子的直径也是以埃作为数量级）时,分子力变得极其微弱,可以忽略.
例如：气体分子之间距离大于其分子直径的10倍，所以，气体分子之间的作用力就非常微弱，因此气体分子在做无规则运动的过程中，除了与其它气体分子碰撞或碰到容器壁而受力之外，不受其它力，所以气体分子可以到达它所能到达的任何空间。即气体可以无限的扩散。
又如：破镜是不能重圆的，原因是破裂处的分子之间距离已变大，而且大到了大于十倍的分子直径的程度，所以破裂处的分子间作用力非常微弱，几乎不能使它们再成为一个整体。要使它们成为一个整体，方法有：使它熔化后重塑；且强力胶使破裂处分子拉近到分子引力能起作用的范围等等。

热心网友 时间：2023-10-25 10:04

当分子间距大于10倍的分子直径（分子的直径也是以埃作为数量级）时,分子力变得极其微弱,可以忽略。

当分子间距为某一距离r(称为平衡距离,约为1埃，即10的负10次方)时,分子之间的引力与斥力大小相等,作用抵消。

当分子间距小于r时,斥力大于引力,斥力起主要作用。

当分子间距大于r时,斥力小于引力,引力起主要作用。

例如：气体分子之间距离大于其分子直径的10倍，所以，气体分子之间的作用力就非常微弱，因此气体分子在做无规则运动的过程中，除了与其它气体分子碰撞或碰到容器壁而受力之外，不受其它力，所以气体分子可以到达它所能到达的任何空间。即气体可以无限的扩散。

又如：破镜是不能重圆的，原因是破裂处的分子之间距离已变大，而且大到了大于十倍的分子直径的程度，所以破裂处的分子间作用力非常微弱，几乎不能使它们再成为一个整体。要使它们成为一个整体，方法有：使它熔化后重塑；且强力胶使破裂处分子拉近到分子引力能起作用的范围等等。

扩展资料：

分子间三种作用力的关系

极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。

极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关。但对大多数分子来说，色散力是主要的。实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。

极化率α反映分子中的电子云是否容易变形。虽然范德华力只有0.4—4.0kJ/mol，但是在大量大分子间的相互作用则会变得十分稳固。比如C—H 在苯中范德华力有7 kJ/mol，而在溶菌酶和糖结合底物范德华力却有60kJ/mol，范德华力具有加和性。

参考资料来源：百度百科-分子间作用力

热心网友 时间：2023-10-25 10:06

在实际上分子间作用力是在任何距离下都产生作用的。但是一般情况下我们假设分子的半径为R（此时分子引力和分子斥力平衡，即分子相对不受力），那么分子间作用力在超过10R时（即10倍分子间距时）不起作用（可以忽略）

热心网友 时间：2023-10-25 10:04

当分子间距大于10倍的分子直径（分子的直径也是以埃作为数量级）时,分子力变得极其微弱,可以忽略。

当分子间距为某一距离r(称为平衡距离,约为1埃，即10的负10次方)时,分子之间的引力与斥力大小相等,作用抵消。

当分子间距小于r时,斥力大于引力,斥力起主要作用。

当分子间距大于r时,斥力小于引力,引力起主要作用。

例如：气体分子之间距离大于其分子直径的10倍，所以，气体分子之间的作用力就非常微弱，因此气体分子在做无规则运动的过程中，除了与其它气体分子碰撞或碰到容器壁而受力之外，不受其它力，所以气体分子可以到达它所能到达的任何空间。即气体可以无限的扩散。

又如：破镜是不能重圆的，原因是破裂处的分子之间距离已变大，而且大到了大于十倍的分子直径的程度，所以破裂处的分子间作用力非常微弱，几乎不能使它们再成为一个整体。要使它们成为一个整体，方法有：使它熔化后重塑；且强力胶使破裂处分子拉近到分子引力能起作用的范围等等。

扩展资料：

分子间三种作用力的关系

极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。

极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关。但对大多数分子来说，色散力是主要的。实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。

极化率α反映分子中的电子云是否容易变形。虽然范德华力只有0.4—4.0kJ/mol，但是在大量大分子间的相互作用则会变得十分稳固。比如C—H 在苯中范德华力有7 kJ/mol，而在溶菌酶和糖结合底物范德华力却有60kJ/mol，范德华力具有加和性。

参考资料来源：百度百科-分子间作用力

热心网友 时间：2023-10-25 10:04

1、当r=ro(ro=10^-10米)时，分子间的引力和斥力相平衡，分子力为零，此位置叫做平衡位置。

2、当r＜r0时，随r的减小，F引、F斥都增大，F斥比F引增大得快，F斥＞F引，分子力表现为斥力，r减小，分子力增大。                     

3、当r＞r0时，随r 的增加，F引、F斥都减小，F斥比F引减小得快，F斥＜F引，分子力表现为引力

4、当r=10r0时，可以认为分子间的引力、斥力和分子力都为0，所以，气体分子间作用力可忽略不计。

扩展资料

一、分子间作用力特点

1、分子间作用力比化学键弱得多。

2、影响物质的物理性质：如熔点、沸点、溶解度，而化学键影响物质的化学性质。

3、存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等。

4、分子间作用力的范围很小，只有分子间距离很小时才有。

二、规律

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。

例如：溶、沸点：F2 < Cl2 < Br2 < I2   He < Ne < Ar < Kr < Xe < Rn

HCl < HBr < HI    CF4 < CCl4 < CBr4 < CI4

当固体熔化为液体或液体汽化为气体时都要克服分子间的引力，所以分子间的作用力是决定物质的熔点、沸点、汽化热、溶解度等性质的主要因素。

参考资料来源：百度百科-分子力

热心网友 时间：2023-10-25 10:05

分子力的作用范围很小.
当分子间距为某一距离r(称为平衡距离,约为1埃，即10的负10次方)时,分子之间的引力与斥力大小相等,作用抵消;
当分子间距小于r时,斥力大于引力,斥力起主要作用;
当分子间距大于r时,斥力小于引力,引力起主要作用;
当分子间距大于10倍的分子直径（分子的直径也是以埃作为数量级）时,分子力变得极其微弱,可以忽略.
例如：气体分子之间距离大于其分子直径的10倍，所以，气体分子之间的作用力就非常微弱，因此气体分子在做无规则运动的过程中，除了与其它气体分子碰撞或碰到容器壁而受力之外，不受其它力，所以气体分子可以到达它所能到达的任何空间。即气体可以无限的扩散。
又如：破镜是不能重圆的，原因是破裂处的分子之间距离已变大，而且大到了大于十倍的分子直径的程度，所以破裂处的分子间作用力非常微弱，几乎不能使它们再成为一个整体。要使它们成为一个整体，方法有：使它熔化后重塑；且强力胶使破裂处分子拉近到分子引力能起作用的范围等等。

热心网友 时间：2023-10-25 10:04

1、当r=ro(ro=10^-10米)时，分子间的引力和斥力相平衡，分子力为零，此位置叫做平衡位置。

2、当r＜r0时，随r的减小，F引、F斥都增大，F斥比F引增大得快，F斥＞F引，分子力表现为斥力，r减小，分子力增大。                     

3、当r＞r0时，随r 的增加，F引、F斥都减小，F斥比F引减小得快，F斥＜F引，分子力表现为引力

4、当r=10r0时，可以认为分子间的引力、斥力和分子力都为0，所以，气体分子间作用力可忽略不计。

扩展资料

一、分子间作用力特点

1、分子间作用力比化学键弱得多。

2、影响物质的物理性质：如熔点、沸点、溶解度，而化学键影响物质的化学性质。

3、存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等。

4、分子间作用力的范围很小，只有分子间距离很小时才有。

二、规律

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。

例如：溶、沸点：F2 < Cl2 < Br2 < I2   He < Ne < Ar < Kr < Xe < Rn

HCl < HBr < HI    CF4 < CCl4 < CBr4 < CI4

当固体熔化为液体或液体汽化为气体时都要克服分子间的引力，所以分子间的作用力是决定物质的熔点、沸点、汽化热、溶解度等性质的主要因素。

参考资料来源：百度百科-分子力

热心网友 时间：2023-10-25 10:05

分子力的作用范围很小.
当分子间距为某一距离r(称为平衡距离,约为1埃，即10的负10次方)时,分子之间的引力与斥力大小相等,作用抵消;
当分子间距小于r时,斥力大于引力,斥力起主要作用;
当分子间距大于r时,斥力小于引力,引力起主要作用;
当分子间距大于10倍的分子直径（分子的直径也是以埃作为数量级）时,分子力变得极其微弱,可以忽略.
例如：气体分子之间距离大于其分子直径的10倍，所以，气体分子之间的作用力就非常微弱，因此气体分子在做无规则运动的过程中，除了与其它气体分子碰撞或碰到容器壁而受力之外，不受其它力，所以气体分子可以到达它所能到达的任何空间。即气体可以无限的扩散。
又如：破镜是不能重圆的，原因是破裂处的分子之间距离已变大，而且大到了大于十倍的分子直径的程度，所以破裂处的分子间作用力非常微弱，几乎不能使它们再成为一个整体。要使它们成为一个整体，方法有：使它熔化后重塑；且强力胶使破裂处分子拉近到分子引力能起作用的范围等等。

热心网友 时间：2023-10-25 10:06

在实际上分子间作用力是在任何距离下都产生作用的。但是一般情况下我们假设分子的半径为R（此时分子引力和分子斥力平衡，即分子相对不受力），那么分子间作用力在超过10R时（即10倍分子间距时）不起作用（可以忽略）

热心网友 时间：2023-10-25 10:06

在实际上分子间作用力是在任何距离下都产生作用的。但是一般情况下我们假设分子的半径为R（此时分子引力和分子斥力平衡，即分子相对不受力），那么分子间作用力在超过10R时（即10倍分子间距时）不起作用（可以忽略）