化学限度与平衡有什么区别

发布网友发布时间：2023-06-08 14:02

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热心网友时间：2024-12-04 05:16

化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。任何可逆反应在给定条件下都有一定的限度，只是不同的反应的限度不同。改变反应条件可以一定程度上改变一个反应的限度，亦即改变该反应的化学平衡状态。

因此，影响化学限度与平衡的因素其实是相同的，通过改变反应物浓度、压强、温度等条件可以使反应的化学平衡发生移动，即改变反应的限度。

热心网友时间：2024-12-04 05:17

同一个可逆反应，经过不同的起始状态可以达到相同的平衡状态，前提是在相同温度下反应。对于在一定温度下进行的可逆反应：
aA + bB = dD +eE
反应达到平衡时，存在以下关系：
K = c(D)^d·c(E)^e / c(A)^a·c(B)^b （式中各项浓度均为平衡时的浓度）
在一定温度下，K是定值（如同水的离子积一样，Kw 在常温下总是等于1.0×10^-14，它不会因数水量的多少，或水中是否有溶质而发生变化）。
所谓相同的平衡态，就是指上式成立时的状态。显然，同一反应从不同的起始状态（“不同的起始状态”是指至少有一种反应物或产物的起始浓度不同）开始反应，要达到同一平衡态，反应的转化量肯定是不同的，自然就会有不同的转化率了。如：
设一可逆反应，设A的转化率为α：
A = 2B A = 2B
起始态1 1 0 起始态2 1 1
平衡态1 1-α1 2α1 平衡态2 1-α2 1+2α2
由： K = c(B)^2 / c(A) 得：
K = 4(α1)^2 / (1- α1) …… (1)
K = (1+2α2)^2 / (1- α2) …… (2)
显然，由（1）式和（2）式计算出来的转化率α1和α2是不同的。
“不同的起始状态”是指至少有一种反应物或产物的起始浓度不同（注意：不是物态不同）。

化学限度与平衡 有什么区别

化学限度与平衡有什么区别