原子的核外电子排布的洪特规则是什么?
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发布时间：2023-02-07 21:00
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时间：2024-06-09 12:28
铜原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。
洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；二是对于同一个电子亚层，当电子排布处于∶全满（s2、p6、d10、f14），半满（s1、p3、d5、f7），全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。
所以，Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理与洪特规则特例，其核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。
原子的核外电子排布与元素周期律的关系
如第一周期中含有的元素种类数为2，是由1s1~2决定的。
第二周期中含有的元素种类数为8，是由2s1~2 2p0~6决定的。
第三周期中含有的元素种类数为8，是由3s1~2 3p0~6决定的。
第四周期中元素的种类数为18，是由4s1~2 3d0~10 4p0~6决定的。
由此可见，元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据，是元素性质周期性变化的根本所在。
对于同族元素而言，从上至下，随着电子层数增加，原子半径越来越大，原子核对最外层电子的吸引力越来越小，最外层电子越来越容易失去，即金属性越来越强；对于同周期元素而言，随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力越来越强，使原子半径逐渐减小，金属性越来越差，非金属性越来越强。
