帮我列一下相似相溶原理的特例
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发布时间：2022-04-23 13:13
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热心网友
时间：2023-10-03 09:21
由于有机物在溶质中常常是处于分子形态，不能像离子化合物或者某些共价化合物那样和水分子形成水合离子。所以对于有机物的溶解度只能考虑分子间作用力。水分子间由于氢键的作用，因此水分子之间会联系地非常紧密，所以一般的有机分子无法进入水分子间，也就是不溶于水。而有机溶剂是不存在氢间的，分子间联系相对疏松，所以此时有机分子可以进入溶剂分子间，通过范德华力和溶剂分子形成联系，也就是有机溶质溶于有机溶剂。但如果有机分子也能和水分子形成氢键的话，那这种有机物也能溶于水。比方说，醇，醚，羧酸，这些含有氧原子的有机物都可以溶于水。
氢键是指分子中与电负性很大的原子X以共价键相连的H原子和另一分子中的一个电负性很大的原子Y之间形成的一种弱键：X—H…Y。X，Y最常见的为F，O，N，有时可为Cl，S等。当H原子与X共价结合时，由于X电负性很大，强烈吸引价电子，使H带部分正电荷，这个半径很小的H与有孤对电子而电负性较强的Y原子接触时，既有静电作用，又有共价作用而形成氢键。
当正离子和负离子相互结合形成离子晶体时，如果相互间无极化作用，则形成的化学键应是纯粹的离子键。但实际上正、负离子之间将发生程度不同的相互极化作用，这种相互极化作用将导致电子云发生变形，即负离子的电子云向正离子方向移动，同时正离子的电子云向负离子方向移动，也就是说正、负离子的电子云发生了重叠。相互极化作用越强，电子云重叠的程度也越大，则键的极性也越减弱。从而使化学键从离子键过渡到共价键。
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时间：2023-10-03 09:21
