求0.1mol/l醋酸、氨水的PH值是多少?求解答方法。
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发布时间：2023-01-13 00:59
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热心网友
时间：2023-11-02 19:52
由于氨水是弱碱,不完全电离,因此溶液中的c(oh-)小于0.1mol/l.
在不知道氨水电离程度的情况下是不能求的.况且不同条件下,氨水的电离程度还会发生改变.
所以这个题目无法求出准确的答案,只能求出ph值范围:
7<ph<13
热心网友
时间：2023-11-02 19:53
需要知道
电离度
才能算
若
电离度=0.05
则应为
氢离子浓度或氢氧根浓度为
0.1*0.05=0.005
然后取负对数
求0.1mol/l醋酸、氨水的PH值是多少?求解答方法。
氢离子浓度或氢氧根浓度为 0.1*0.05=0.005 然后取负对数
0.1摩尔每升的醋酸和0.1摩尔每升的氨水等体积反应,求PH
CH3COOH + NH3 → CH3CONH2 + H2O 反应前，醋酸和氨水浓度均为0.1mol/L，体积相等，因此摩尔数相等，即可假设反应完全进行，反应物全部消耗。反应物的摩尔数都为0.1mol/L × V，其中V为反应体积（两种溶液的体积相等），反应生成的产物也是0.1mol/L × V。根据反应方程式，反应中产生了氢离子H...
0.1mol/l醋酸的ph值是多少?
0.1mol/L的醋酸的PH是2.88。乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为0.1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.88，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。用途：乙酸是大...
二、计算题 1、求一元弱酸 HAc和一元弱碱NH3·H2O溶液的pH值:
因为醋酸的Ka等于氨水的Kb,所以当两者的浓度相同时，醋酸的PH值=氨水的POH值。或者氨水的PH=14-醋酸的PH值。例如，0.1mol/L醋酸的PH=1/2(PKa+Pc)=1/2(4.74+1)=2.87，那么0.1mol/L氨水的PH=14-2.87=11.13
...HCI溶液中加入400ml0.1mol/L氨水,已知氨水的pKa等于4.75,求此溶液...
回答：100ml0.1mol/LHCI溶液中加入400mol0.1mol/L氨水,变成氨和氯化铵的混合溶液,恰好是氨-氯化铵缓冲溶液。 缓冲溶液PH值计算公式为PH=PKa+lg[c(NH3)/c(NH4Cl)] Ka指氯化铵(即NH4+)的酸解离常数,PKa=14-PKb=14-4.75=9.25 NH3 + HCl = NH4Cl 剩余氨的浓度c(NH3)=0.1*(400-100)/(400+1...
0.1mol/L的氨水的PH值等于多少,求解答,Kb=1.8×10∧
POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(4.74+1)=2.87 PH=14-2.87=11.13
0.01mol/L的氨水PH怎么算
氨水是弱碱 属于弱电解质 不完全电离 如果是强碱 则0.01mol/l的一元强碱常温下 h离子浓度为10的负14次方除以0.01=10的负12次方 所以 ph=lg(10的负12次方)=12
0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的氨水PH的值是多少
pH=1 常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L，设c(OHˉ)=x，则c(NH3·H2O)=1-x，由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5，（由于氨水电离常数很小，所以x值很小，0.1-x≈0.1）解得x=1.32*10^-3mol/L，即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L 故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12 ...
0.1mol/L的氨水的PH值等于多少,求解答,(Kb=1.8×10∧-5)
[OH-]^2=C*Kb=0.1*1.8*10^-5=1.8*10^-6 [OH-]=1.3*10^-3mol/L POH=-lg[OH-]=2.9 PH=14-2.9=11.1
0.1mol/L氨水的PH值是多少?
PH值为11.12 计算方式为：氨水中存在以下化学平衡：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O NH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ又常温下NH₃·H₂O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L；设c(OHˉ)=x，则c(NH₃·H₂O)=0.1-x；因为氨水...
