初中化学中的均值法、极值法问题怎么做?要例题!

发布网友发布时间：2022-12-26 17:32

共3个回答

热心网友时间：2023-10-16 14:01

认真看，很简单的！！例子都有了！均值法、例子：由两宗金属组成的混合物30g,与足量稀盐酸反应，得到1gH2,则该混合物的组成可能是：
A.Na和Al
B.K和Mg
C.Zn和Cu] 其实很简单就是将反应物换算成相同价态。看好题目！假设都换算成1mol金属生成1mol氢气混合物30g 得到1gH2（0.5mol）
则两种金属都为二价时相对原子质量一定要一个大于60 一个小于60

钠为正一价换算成正二价相对原子质量为46
铝为正三价换算成正二价相对原子质量为18
钾为正一价换算成正二价相对原子质量为78
镁为正二价换算成正二价相对原子质量为24
锌为正二价换算成正二价相对原子质量为65
铜不与酸反应产生氢气相对原子质量为无穷大

所以只有B可以。极值法在物质组成明确，列方程缺少关系无法解题时，可以根据物质组成进行极端假设得到有关极值，再结平均值原则确定正确答案。例1某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g，与足量水完全反应后生成1.79g碱，此碱金属可能是（）　　（A）Na （B）K （C）Rb （D）Li解析本题若用常规思路列方程计算，很可能中途卡壳、劳而无功。但是如果将1.4g混合物假设成纯品（碱金属或氧化物），即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围，以确定是哪一种碱金属假定1.4g物质全是金属单质（设为R）假定1.40g全是氧化物设为R2O则：R→ROH △m 则：R2O → 2ROH △m　　MR 　　 17 2MR+16 　　18　　1.40 （1.79-1.40）解之MR=61 1.40 （1.79-1.40）解之MR=24.3既然1.40g物质是R和R2O的混合物，则R的相对原子质量应介于24.3—61之间。题中已指明R是碱金属，相对原子质量介于24.3—61之间的碱金属只有钾，其相对原子质量为39。答案为B

热心网友时间：2023-10-16 14:02

举两个例子，希望你能从中得到启发，祝学习进步。均值法的应用：将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是（）（A）NH4HCO3、NH4NO3 （B）(NH4)2CO3、NH4NO3 （C）NH4HCO3、NH4Cl （D）NH4Cl、(NH4)2CO3 解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。可将备选答案化学式变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2，NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2 部分“式量”：(HCO3)=122，(NO3)2=124，Cl2=71，CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。

热心网友时间：2023-10-16 14:02

貌似很熟悉唉