化学中三价铁和二价铁的区别
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发布时间：2022-04-23 12:10
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时间：2023-10-12 23:29
三价铁与二价铁的区别如下：
1、在溶液中的颜色不同：
三价铁离子在溶液中显*，而二价铁离子在溶液中显浅绿色。
2、氧化性不同：
三价铁离子的氧化性强于二价铁离子。因此铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为二价铁，而与氯气、*及热浓硫酸反应，则被氧化成三价铁。
3、与可溶性硫氰化物反应显色不同：
三价铁离子遇到可溶性硫氰化物（如硫*、硫氢化钠等）溶液可显示血红色，而二价铁离子为无色。
4、不同反应生成的化合价不同：
铁在置换反应中为+2价，只有在遇到*等强氧化剂时才会生成三价铁。
5、铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。
扩展资料
铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl2、Br2、*及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe3+。
铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。
铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
氧化性从小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其实这是按照金属活动性顺序排列的。（注：Pt、Au 很稳定，一般很难形成对应的离子）。
氯、氮等与其形成配合物时，溶液显*。而真正的六水合铁离子为浅紫色。
另外，铁在置换反应中为+2价。
参考资料来源：百度百科-铁离子
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时间：2023-10-12 23:29
三价铁与二价铁的区别如下：
1、在溶液中的颜色不同：
三价铁离子在溶液中显*，而二价铁离子在溶液中显浅绿色。
2、氧化性不同：
三价铁离子的氧化性强于二价铁离子。因此铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为二价铁，而与氯气、*及热浓硫酸反应，则被氧化成三价铁。
3、与可溶性硫氰化物反应显色不同：
三价铁离子遇到可溶性硫氰化物（如硫*、硫氢化钠等）溶液可显示血红色，而二价铁离子为无色。
4、不同反应生成的化合价不同：
铁在置换反应中为+2价，只有在遇到*等强氧化剂时才会生成三价铁。
5、铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。
参考资料来源：百度百科-铁离子
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时间：2023-10-12 23:29
区别是Fe3+在溶液中显*，而Fe2+显浅绿色，Fe3+氧化性强于Fe2+
与氧气反应出现不同产物是因为反应的速率不同。当铁缓慢氧化时生成Fe2O3，而直接在纯氧里点燃铁就生成Fe3O4
Fe3O4其实可以看做是Fe2O3.FeO
其中两个铁显+3价，一个铁显+2价追问Fe3O4和Fe2O3.FeO
有什么区别呢，两个铁显+3价那么Fe3O4中如果Fe是三价，那么氧是二价，它们总和不是0呀
追答没有区别.....
用数学解释下
由于Fe3O4可以看做是 FeO+Fe2O3,那么我们就把这两部分拆开来看
Fe2O3 中，一个铁是+3，两个铁共显+6价，一个氧是-2，三个氧就是-6，加起来是0
FeO中，一个铁是+2，一个氧是-2，加起来还是0
所以Fe3O4的化合价总和是0
另外如果硬要问Fe3O4中铁的化合价，答案只能是+2和+3，化合价一般不可以用分数表示（除了超氧根离子）
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时间：2023-10-12 23:30
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时间：2023-10-12 23:31
