钠的物理属性和化学属性是什么?
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发布时间：2023-01-03 04:13
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时间：2023-06-25 10:33
钠的化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：
�1.钠跟氧气的反应
观察演示实验：钠与氧反应
在常温时��4Na＋O2＝2Na2O
在点燃时��2Na＋O2Na2O2(淡*)
������������(过氧化钠)
过氧化钠比氧化钠稳定。
�2.钠跟硫等非金属的反应
钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合，如跟硫化合时甚至发生爆炸。
�2Na＋S＝Na2S
�����(硫化钠)
�3.钠跟水的反应
观察演示实验：
钠与水反应
�2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。
【英文名称】sodium
【相对分子量或原子量】22.9898
【密度】0.97
【熔点（℃）】97.82
【沸点（℃）】882.9
【性状】
银白色金属，柔软而有延展性，常温时是蜡状，低温时变脆。
【用途】
可用于还原四氯化钛以制取钛。另外钠可用作有机合成和某些金属冶炼的还原剂、合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂、核反应堆的热载体，并用于制氢化钠、过氧化钠、氨基钠等。钠光灯可用作单色光源。
【制备或来源】
自然界中有食盐和天然碱，海水中含有大量的食盐。工业上主要由电解熔融氯化钠而制得。
【其他】
原子序数11，原子量22.989770，化合价+1。化学性质活泼，能与非金属直接化合。在空气中氧化急速。燃烧时呈*火焰。与水剧烈作用，生成氢气和氢氧化钠。一般储存于煤油中。
氧化物离解能（Do）：2.8（eV）
元素电离能（Ei）： 5.14（eV）
主要吸收线及其主要参数：
┌————┬———┬——┬——┬———┬———┬———┐
│λ(nm) │ f │ W │ F │ S* │ CL │ R·S │
├————┼———┼——┼——┼———┼———┼———┤
│589.0(D)│0.76 │ 0.7│A-P │0.01 │0.001 │ │
│589.0(D)│0.76 │ 0.7│N-A │0.02 │ │1.0 │
│330.2(D)│0.055 │ 0.7│A-A │5.0 │ │185 │
└————┴———┴——┴——┴———┴———┴———┘
λ：波长
f：振子强度
W：单色器光谱通带
N-A（氧化亚氮-乙炔焰） A- A（空气乙炔焰） A- P（空气-丙烷焰）
S*：元素的特征浓度（1%吸收灵敏度）
CL：元素的检测极限
R·S：同一元素主要吸收线间的相对灵敏度
F：火焰类型
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时间：2023-06-25 10:33
【密度】0.97
【熔点（℃）】97.82
【沸点（℃）】882.9
【性状】
银白色金属，柔软而有延展性，常温时是蜡状，低温时变脆。
金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠的化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：
�1.钠跟氧气的反应
观察演示实验：钠与氧反应
在常温时��4Na＋O2＝2Na2O
在点燃时��2Na＋O2Na2O2(淡*)
������������(过氧化钠)
过氧化钠比氧化钠稳定。
�2.钠跟硫等非金属的反应
钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合，如跟硫化合时甚至发生爆炸。
�2Na＋S＝Na2S
�����(硫化钠)
�3.钠跟水的反应
观察演示实验：
钠与水反应
�2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。
热心网友
时间：2023-06-25 10:34
钠在自然界分布很广，主要以氧化钠（食盐）形态存在于海水和盐湖中。矿床有芒硝（硫酸钠）、天然碱（硅酸钠）等。工业上钠是由电解氢氧化钠或氯化钠而获得。
参考资料：中色网首页>>金属天天谈>>
热心网友
时间：2023-06-25 10:34
【中文名称】钠
【英文名称】sodium
【结构或分子式】
Na
【相对分子量或原子量】22.9898
元素英文名称：Sodium
相对原子质量：22.99
核内质子数：11
核外电子数：11
核电核数：11
质子质量：1.8403E-26
质子相对质量：11.077
所属周期：3
所属族数：IA
摩尔质量：23
氢化物：NaH
氧化物：Na2O
最高价氧化物：Na2O
密度：0.971
熔点：97.81
沸点：882.9
外围电子排布：3s1
核外电子排布：2,8,1
颜色和状态：银白色金属
原子半径：2.23
常见化合价+1
【密度】0.97
【熔点（℃）】97.82
【沸点（℃）】882.9
【性状】
银白色金属，柔软而有延展性，常温时是蜡状，低温时变脆。
【用途】
可用于还原四氯化钛以制取钛。另外钠可用作有机合成和某些金属冶炼的还原剂、合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂、核反应堆的热载体，并用于制氢化钠、过氧化钠、氨基钠等。钠光灯可用作单色光源。
【制备或来源】
自然界中有食盐和天然碱，海水中含有大量的食盐。工业上主要由电解熔融氯化钠而制得。
【其他】
原子序数11，原子量22.989770，化合价+1。化学性质活泼，能与非金属直接化合。在空气中氧化急速。燃烧时呈*火焰。与水剧烈作用，生成氢气和氢氧化钠。一般储存于煤油中。
氧化物离解能（Do）：2.8（eV）
元素电离能（Ei）： 5.14（eV）
主要吸收线及其主要参数：
┌————┬———┬——┬——┬———┬———┬———┐
│λ(nm) │ f │ W │ F │ S* │ CL │ R·S │
├————┼———┼——┼——┼———┼———┼———┤
│589.0(D)│0.76 │ 0.7│A-P │0.01 │0.001 │ │
│589.0(D)│0.76 │ 0.7│N-A │0.02 │ │1.0 │
│330.2(D)│0.055 │ 0.7│A-A │5.0 │ │185 │
└————┴———┴——┴——┴———┴———┴———┘
λ：波长
f：振子强度
W：单色器光谱通带
N-A（氧化亚氮-乙炔焰） A- A（空气乙炔焰） A- P（空气-丙烷焰）
S*：元素的特征浓度（1%吸收灵敏度）
CL：元素的检测极限
R·S：同一元素主要吸收线间的相对灵敏度
F：火焰类型
