用6克的碳在20克氧气中充分燃烧生成22克CO2,是否符合质量守恒定律,简述理由

发布网友发布时间：2023-01-06 06:36

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热心网友时间：2023-10-17 11:18

1、符合。C+O2=CO2 生成22克CO2需要6克碳16克的氧气，所以剩余4克氧气。
2、CUO+H2=CU+H2O 得O~CUO 8.2-7.04=1.16克氧 16/80=1.16/X
得到还原的CUO 5.8克；7.04*28.4%=1.99936克为被还原的CUO，所以原物资中杂质的含量为8.2-5.8-1.99936=0.40064克。所以杂质含量为0.40064/8.2=4.9%
3、成分为金属铜；由O~CUO得16/80=（0.92-0.752）/X，氧化铜的质量为0.84克，因此金属铜的质量为0.92-0.84=0.08克
（O~CUO为一摩尔氧对应一摩尔氧化铜；氧的原子量16、氧化铜原子量80）

热心网友时间：2023-10-17 11:18

否符合质量守恒定律,实际消耗氧气16克。

8.2-7.04=1.16g ; 80*1.16/16=5.8g ; (5.8+28.4%*7.04)/8.2=95.1%

Cu(0.752g) ; 0.92-0.752=0.168g , 80*0.168/16=0.84g(CuO) ,0.08g(Cu)