盐酸和磷酸混合液中各组分浓度的测定注意事项

发布网友发布时间：2022-12-30 14:25

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热心网友时间：2023-10-30 16:19

hcl-h3po4混合溶液含量测定实验注意事项

H3PO4+HCl混合溶液的含量测定

实验原理：
盐酸是强酸，遵循强酸滴定的规律
磷酸是弱酸，遵循弱酸滴定的规律
HCl+NaOH=NaCl+H
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4
我们先主要看弱酸磷酸，磷酸pka1为2.12
Pka2为7.21 pka3为12.66
三部电离的pka差值大于四，说明可以分步滴定。由多元弱酸化学计量点计算公式ph=（pka1+pka2）\2可知第一化学
计量点ph为4。66 第二化学计量点为9.94
也就是说滴定到ph为4.66时候，溶液中磷酸已经转化成了nah2po4，盐酸已经被完全中和了（误差允许范围内）
这个时候在选取指示剂的时候会发现，甲基红和甲基橙均可。然而我更倾向于使用甲基红。记下滴定体积为V1
第二部滴定到9.94的指示剂有酚酞和百里酚酞，然而酚酞（红）和第一步滴定的指示剂（黄）可能会产生颜色干扰，而且酚酞变色范围为8-10，百里酚酞为