怎样判断元素在元素周期表中的位置
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发布时间：2022-12-27 17:00
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时间：2023-10-20 16:03
怎样判断元素在元素周期表中的位置
判断元素在周期表中的位置时,只要记住稀有气体元素的原子序数（He-2,Ne-10,Ar-18,Kr-36,Xe-54,Rn-86）,就可以确定元素所在的的周期和族.（1）原子序数－稀有气体原子序数（相近且小）＝元素的纵行数.第一,二纵行为第ⅠA、ⅡA族,第3~7纵行为第ⅢB~ⅦB族,第8~10纵行为第Ⅷ族,第11、12纵行为第ⅠB、ⅡB族,第13~17纵行为ⅢA~ⅦA族,第18纵行为0族.而该元素的周期数＝稀有气体元素的周期数＋1.注意,使用此法若为第六、七周期第ⅢB族（含镧系、锕系元素）后的元素需再减去14,然后再定位.（2）稀有气体元素原子序数－原子序数＝18－该元素纵行数.
简单的来讲：几个电子层就是第几周期，价电子层总数就是族序数
判断元素在元素周期表中位置的方法：
1、结构简图法：
本方法常用于确定原子序数小于18或已知某微粒核外电子排布的元素。其步骤为原子序数→原子结构简图→“电子层数＝周期数”和“最外层电子数＝主族序数”。
2、区间定位法：
对于原子序数较大的元素，若用结构简图法确定，较复杂且易出错，可采用区间定位法。其原理：首先，要牢记各周期对应的0族元素的原子序数，从第1周期到第7周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118；其次，要熟悉元素周期表中每个纵行对应的族序数；ⅠA、ⅡA族为第1、2列，ⅢB～ⅦB是第3～7列，Ⅷ族是第8～10列，ⅠB、ⅡB为第11、12列，ⅢA～ⅦA为第 13～17列，0族是第18列。
具备了上述知识，便可按下述方法进行推断：
（1）比大小，定周期。比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数的大小，找出与其相近的0族元素，那么，该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。
（2）求差值、定族数。用该元素的原子序数减去比它小而相近的0族元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。由元素所在的纵行数可推出其所在的族。 注：如果有第6、7周期的元素，用原子序数减去比它小而相近的0族元素的原子序数后，再减去14，即得该元素所在的纵行数。如84号元素所在周期和族的推导：84-54-14=16，即在16纵行，可判断为ⅥA族，第6周期。
3、相同电子层结构法：
主族元素的阳离子与上一周期的0族元素原子的电子层结构相同；主族元素的阴离子与同周期的0族元素原子的电子层结构相同，要求掌握氦式结构、氖式结构等。
4、特殊位置法：
根据元素在元素周期表中的特殊位置，如周期表中的第1行、第1列、右上角、左下角等来确定。
如何判断一个元素在元素周期表中的位置
重难点和卓越上都有 小裙裙
观察元素的质子数量或者原子序数
所求元素的纵列数= 所求元素的原子序数—与其接近的稀有气体的原子序数
所求元素的周期数= 稀有气体所在的周期数+1
第31号元素在元素周期表中的位置
一、结构简图法本方法常用于原子序数小于18的元素或已知某微粒的核外电子排布。1.已知原子结构示意图，可以根据下列等式来推：电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数。2.电子层结构相同的微粒：阴离子在具有该电子层结构的稀有气体的前面，阳离子在具有该电子层结构的稀有气体的下一周期的左边位置，简称“阴上阳下”。例1.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是：（）A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的小解析：依题意知，X、Y两元素在周期表中的位置为：由上述位置关系可知，原子序数为：X>Y；最外层电子数：Y>X；原子半径：X>Y；最高正价：Y>X。选CD。二、区间定位法记住原子序数推断元素位置。基本公式：原子序数－区域尾序数（10，18，36，54，86）＝差值，对于18号以前的元素，若0Y>X解析：依题给资讯：“X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍”可知，X元素为O，“X、Y位于同一主族”则Y为S，“Z原子的核外电子数比Y原子少1”则Z为P。据此可判断A正确、B错误、C错误、D正确。选AD。四、性质法利用元素周期表中的同周期、同主族元素的递变性质来确定。1.根据原子半径、离子半径来推主族元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大；同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。同周期和同主族元素的离子半径变化与原子半径的变化情况类似。2.根据化合价来推主族元素的位置：最高正化合＝最外层电子数＝主族序数。如果已知负化合价（或阴离子符号），则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价＝8－1负化合价1，再确定主族位置。3.通过氢化物的稳定性、氢化物对应水化物的酸碱性比较，确定元素的相对位置。4.通过最高价氧化物的水化物的酸碱性比较，确定元素的相对位置。5.通过比较组成、结构相似的物质的熔沸点高低，确定元素的相对位置。例4.（2005江苏）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是：（）A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B.A、B、C、D只能形成5种单质C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物解析：本题主要考查元素周期表和等电子体的有关知识，侧重考查考生的推断能力。由题设条件不难推出A、B、C、D分别为碳、氮、氧、氢，X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O，它们的稳定性应依次增强，A错；由于碳、氧等都存在同素异形体，故形成的单质多于5种，B错；C项中X、Y在常温下为气体，选CD。
碳族元素在元素周期表中的位置？
碳在第二周期第IVA族矽在第三周期第IVA族锗在第四周期第IVA族锡在第五周期第IVA族铅在第六周期第IVA族
描述镁元素在元素周期表中的位置
第三周期，第二主族，
怎样判断某号元素在周期表中的位置,假如116号元素在周期表的位置
主要会判断主族元素。先记住2、10、18、36、54、86这6种惰性气体的原子序号，最多再推测第七周期最后一种元素的序号（118），根据某元素在周期表中的位置分两类：第一类：第1列、第2列，上周期惰性元素序号+主族序号，即55号：54+1（第6周期第1主族）；第二类：后6列，本周期惰性元素序号-（8-对应的主族序号）即原子序数，如83号：86-（8-5）（第6周期第5主族）。
