铯和铷哪个晶格能大?
发布网友
发布时间：2022-12-29 23:48
共1个回答
热心网友
时间：2023-10-28 07:15
解析:
楼上的朋友在解释晶格能产生的原因时说得很好，可惜结论错了。
应该是单质以及相同离子化合物晶体中，铷以及铷的化合物的晶格能更大。
借楼上的一句话，“晶格能也可以说是破坏1mol晶体,使它变成完全分离的自由离子所需要消耗的能量。影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷以及离子的电子构型等。”
对于铷和铯单质，因为铷原子的半径比铯小，所以铷原子之间形成的金属键更强，铯的更弱。所以铷的晶格能更大。实际上铯的熔点只有28度，用体温都可以融化它。
对于铷和铯形成的同类型的晶体，由于铷离子和铯离子离子电荷以及离子的电子构型都相同，不同的只有半径问题。以RbCl和CsCl为例，由于铷离子的半径比铯小，所以RbCl的键长比CsCl小，由库*式：F=
q1*q2
----------------
4*PI*E*R*R
(或者F=
k*q1*q2
---------------)
R*R
注：PI为圆周率，E为介电常数
有库*式可得，在电荷相同的情况下，离子半径约小，吸引力越大，晶格能越大。由于铷离子的半径比铯小，铷的化合物的晶格能比铯大。
