如何验证氢氧化铜溶于氨水是可行的
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发布时间：2023-05-06 01:44
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时间：2023-11-18 06:51
13.3mol·l-1的浓氨水在100ml的氨水中溶解cu(oh)2的质量略大于1g
用硫酸铜加过量氨水生成的是络盐[cu(nh3)4]so4而非络碱[cu(nh3)4](oh)2所以溶解度很大
（即cu2+要与oh-转化为沉淀）
你使用的氨水虽然浓度不小，约为6mol/l，但关键是cu(oh)2在氨水本身溶解度就很小啊。
(由于你加的是naoh，所以不会形成nh4+，cu(oh)2溶于氨水的必要条件是含有nh4+，否则几乎不溶，我们平时做的都是加入的氨水，会生成nh4+，最后生成[cu(nh3)4]so4，所以溶解度很大）
可通过计算加以证实：查表得：
cu(oh)2溶度积ksp=2.2×10^-20，cu(nh3)42+累积稳定常数2.1×10^13
设0.1mol
cu(oh)2溶解于1l氨水所需氨水的物质的量浓度为x(平衡浓度)
cu(oh)2+
4nh3===
cu(nh3)42+
+2oh－
平衡浓度
x
0.1
0.2
平衡常数k=
ksp·k稳=（2.2×10-20×2.1×1013）=（0.2）2×0.1/x4=4.62×10-7
x=9.65mol·l-1
[nh3]起始浓度=9.65+0.4=10.05
mol·l-1
实验室所用的浓氨水浓度为25-28%之间，密度为0.91g/ml，物质的量浓度约为13.3mol·l-1。在100ml的氨水中溶解cu(oh)2的质量略大于1g。
