警急!化学问题。

发布网友发布时间：2023-05-11 21:49

共4个回答

热心网友时间：2024-12-11 18:15

钠的卤化物属于离子晶体，其融化需破坏离子键，故熔点高，硅的卤化物属于分子晶体，融化破坏范德瓦耳斯力，故熔点低。离子晶体的作用力与阴阳离子电荷成正比，与离子半径的平方成反比（F=KQ1*Q2/r2）,故钠的卤化物的熔点依次降低；分子晶体的范德瓦耳斯力与相对分子质量成正比（含氢键的除外），故硅的卤化物熔点依次升高。

热心网友时间：2024-12-11 18:15

离子化合物（NaX）比共价化合物（SiX4）熔点高，这个知识在无机化学里

热心网友时间：2024-12-11 18:16

用高中的知识回答是离子键的键能比分子间作用力大。

热心网友时间：2024-12-11 18:16

钠的卤化物是离子化合物，硅的卤化物是共价化合物，离子化合物的熔点一般高于共价化合物的熔点。前者的熔点是由所带电荷与离子半径决定的，后者是由相对式量决定的。