同时改变配体的半径和电荷怎么比

发布网友发布时间：2023-05-11 21:49

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热心网友时间：2024-12-11 19:09

离子电荷(Z)及离子半径(r)是离子的两项重要性质，它可以说明无机离子化合物的许多性质。从 1923 年波兰人 Fajans的离子极化观点出发，它亦用于说明共价化合物的性质。此时Z所代表的是有关元素的形式电荷(或称氧化数)，r为原子实半径.运用Hartee Fock自冶场的方法算得原子实中电子轨函密度分布情况和价电子电离与否关系不大，因此认为原子实的半径近似等于价电子完全电离的阳离子半径1，早在1928年G.H.Can- tledge提出以阳离子的电荷数对其半径之比定义为离子势,在共价化合物中元素的形式电荷与原子实半径之比也可称原子势。本文中Z/r统称电荷-半径比，用符号可表示。Z取用元素的离子电荷或形式电荷，r取用阳离子半径，电荷-半径比是一个重要的化学键多数，本文用于说明无机化学中的下列二个问题，
1 作为同多酸、杂多酸形成的判据。
在元素周期表中能做多酸中心原子的元素有 V、Nb、Ta、Cr、Mo、W、Si、P、s、 B、U、Sb等它们的存在形式及结构特点
【doc】电荷一半径比在无机化学中..结掏特点共角,共边
可知,多酸形成元素的电荷一半径比参数值约在7。15之间,电荷一半径比太大或太小均不
易形成多酸.

热心网友时间：2024-12-11 19:09

亲，情况就非常简单，只需令kq1/r1=kq2/r2即可，立即得到成电荷与半径正比的关系

热心网友时间：2024-12-11 19:10

AllCCll若配体的负电荷越高则在增加中心离子与配体之间引力的同若配体的负电荷越高则在增加中心离子与配体之间引力的同也使配体之间的排斥力...